湖南省宜章一中2016届高三化学第四次理综测试试题新人教版.doc

2014届宜章第次理科综合测试化学试卷：H 1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S—32 Cu-64 7．氰酸铵[NH4OCN]与尿素[CO(NH2)2] A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体 8．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变===Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-===4OH- D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） 12．已知：P4()＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝?bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是( ) A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1 D．P－P键的键能为kJ·mol－1 2O3膜，其化学方程式为 。 焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。 （2）航母舰体材料为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 （3）航母螺旋浆主要用铜合金制造。 ①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量 氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu 的质量分数为　　　　　　　　 ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解 后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开 始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉 淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定 含有　　　　　　　 27．14分捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) △H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3 请回答下列问题： （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 。 （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则： ①△H3 0(填＞、＝或＜)。 ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势， 其原因是