第九讲食盐的大作用(有答案).doc

第九讲 食盐的大作用 知识点 怎样得到食盐 ①海滩晒盐 ②粗盐的提纯 【例1】粗盐提纯的主要步骤有 溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干 。 过程中要注意“一贴、二低、三靠”。分别指 一贴： 指滤纸要紧贴漏斗壁，在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度 。 二低： 是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘 ； 在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘 。三靠： 待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流） ； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破） ； 漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁 。 【例2】在除去粗盐溶液中的可溶性盐（如CaCl2、MgCl2和Na2SO4）。具体操作有：A.过滤；B.加入足量BaCl2溶液； C.加入适量稀盐酸；D.加入足量NaOH溶液；E加入足量Na2CO3溶液。 具体操作顺序是 B、D、E、C、A ； 为什么要加入足量NaOH溶液 为了完全沉淀氯化镁 ； 怎样操作才知道NaOH溶液已经足量 继续加入氢氧化钠，如果没有沉淀产生，则氢氧化钠已足量 ； 写出过程中的化学反应方程式 Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl ； 2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2→BaCO3↓+2NaCl ； HCl+NaOH→H2O+NaCl 。 氯碱工业的奥秘 ①如何从食盐水获得所需要的氯、碱？ ②第二次接触——电解装置 【例3】食盐水中所包含的微粒有 水分子，氯离子，钠离子，氢离子，氢氧跟离子 ，电解后所获得的产品是 氢气 氯气 氢氧化钠 。电解装置中，与电源正极相连接的电极叫做 阳极 ，与电源负极相连接的叫做 阴极 。产物中， 氯气 出现在阳极， 氢气 出现在阴极。若向溶液中加入无色酚酞，电解后会发现 液体变成红色 ，且集中于 阴极附近 。 【例4】如何证明电解饱和食盐水的产物？ 氯气：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 氢气：爆鸣实验 氢氧化钠：能使无色酚酞变红 。 ③最熟悉的陌生人——氯化氢 氯化氢和盐酸的比较 氯 化 氢 盐 酸 物理性质 无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气大 无色、刺激性气味液体，浓度高时会挥发，密度比水大 能否使石蕊试剂变红 可以 可以 能否使干燥的pH试纸变红 不能 可以 能否与碱溶液反应 可以 可以 氯化氢的工业制法 【例5】工业制氯化氢的方法是 氢气和氯气化合 ，化学方程式是 。 所能观察到的现象有 苍白色的火焰，大量放热 ，一般将 氯气 在 氢气 的氛围下进行点燃，目的是 氯气有毒，避免氯气过量污染环境 。如果将氯气和氢气在光照条件下进行反应，则会产生的现象是 爆炸 。 氯化氢的实验室制法 A B C D E F 【例6】氯化氢的制取需要使用氯化钠和浓硫酸微热条件下制取，则可以选择的发生装置是 A ，收集装置是 E 。原因是 氯化氢空气比密度大，且易溶于水，不能用排水法收集 。 反应选择浓硫酸的原因是 高沸点酸制取低沸点酸，氯化氢易溶于水，浓硫酸可以起