选修4第二章化学反应速率和化学平衡.doc

2013—2014高中化学第一轮总复习 选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率化学反应速率计算计算式： ⑵ 反应中各物质反应速率之间的关系： 。 ⑶ 比速率大小： 影响化学反应速率的因素 内因： 外因： 、 、 、 、 条件改变 单位体积内分子数 活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 速率 增大浓度 增大压强 升高温度 加催化剂 3化学反应速率图像4. 三段式简单计算：转化率平衡常数 二、化学平衡 1可逆反应的特点：化学平衡是建立在 反应的基础上的，其特点是反应向正反应方向进行的同时，也向逆反应方向进行，因此反应不可能进行到底。 本质——①逆 ②等 ③动 ④定 ⑤变 3. 化学平衡状态的判断： 本质——①等 ②定方法——变量若不变，必为平衡态（典型练习1） 影响化学平衡移动的因素： 、 、 平衡移动原理（勒夏特列原理）： 分析化学平衡移动的一般思路： 速率不变：如容积不变时充入不反应的气体，压强增大 改变条件： 程度相同（V正=V逆）使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强 速率改变： 浓度 V正＞V逆，平衡 移动 程度不同（V正≠V逆）： 压强 平衡移动 温度 V正＜V逆，平衡 移动 平衡常数、转化率简单计算 与速率、平衡有关的图像题 ⑴ 图象分析方法：（看懂图象，联想规律，作出判断） 认准横坐标和纵坐标的意义，与勒夏特列原理相结合看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势 准确把握各特殊点包括原点、曲线的拐点、最高点等各点的含义 认准某些关键数据在解题中的特定作用 ⑵ 先拐先平原则：先出现拐点的曲线先达到平衡，此时该变化的温度 ，压强 。 ⑶ 定一议二原则：当图象中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。三、化学反应进行的方向 1．化学反应进行方向的判据： 、 能量（焓）判据：使体系能量 的方向，是反应容易进行的方向。 熵判据：使体系熵 的方向，是反应就容易进行的方向。 即：放热的熵增反应一定能 进行 和 都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，综合考虑二者的复合判据，将更适用于所有的过程。 2．用复合判据判断反应进行的方向H—T△S 【巩固练习】 1．在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为 A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) 2．已知4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是 A． v（NH3）=v（O2） B．v（O2）= v（H2O） C．v（NH3）= v（H2O） D．v（O2）= v（NO） 3．在2A ＋ B 3C ＋ 4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 4．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强