必修2第一章第一节 元素周期表(第二课时)教学设计.docVIP

人教版化学必修2第一章第一节 元素周期表（第二课时） 教学目标设计 知识与技能： 1、通过实验现象以及相关的实验事实，认识原子结构相似的同一主族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性 2、通过碱金属元素和卤族元素的原子结构与化学性质的对比，了解原子结构元素性质的联系 过程与方法： 1、通过实验培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力。 2、通过提供新信息，培养学生准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，充足为新知识的能力。 情感态度和价值观： 培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的思想。 教学重难点 教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。 教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金属性强弱的关系。 教学方法 探究学习法、对比归纳法 元素的性质与原子结构教学设计 教师活动 学生活动 设计意图 [讲述]： 活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。 [提问]： 钠是我们学习过的碱金属元素，能描述一下它的化学性质吗？ [回答]： 钠是一种很活泼的金属，能够与氧气反应：Na+O2==Na2O2；与水发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ [学生设计实验方案]： 设计类似于钠性质的实验，观察并体验钾的化学性质。 [学生实验]： 取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上加热，观察现象。 在培养皿中放入一些水，滴加酚酞溶液，取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。 动手实验、记录实验现象： 钾 钠 与氧气反应 先熔化，熔化时冒出烟，后燃烧，火焰呈紫色。 先熔化，后燃烧，火焰呈黄色。 与水发应 1、浮在水面 2、融化成银色小球 3、在水面四处游动 4、小球燃烧，产生紫色火焰 5、溶液呈红色，有爆鸣声 1、浮在水面 2、融化成银色小球 3、在水面四处游动 4、溶液呈红色 培养学生动手实验的能力，并能有序的观察和准确描述实验现象。 [提问]： 通过实验，你能总结钠和钾有何相似的地方吗? [回答]： 钠和钾都能与氧气和水反应，反应中都失去电子，作为还原剂，与水反应时产物为氢氧化物和氢气。 [视频]： 播放铷、铯与水反应视频 [提问]： 钠、钾、铷、铯与水反应的现象有何特点？ [观看并对比]： 铷、铯与水反应比钾、钠更剧烈，铯甚至出现爆炸。 四种金属与水反应的剧烈程度存在明显的递变性： Na K Rb Cs 利用视频补充课堂上不能做的演示实验，丰富学生对碱金属元素化学性质递变性的感性认识。 [提问]： 为什么元素周期表ⅠA的碱金属元素的化学性质上既有“相似性”又有“递变性”，与什么有关？ [回答]： 元素的性质与原子结构有关 [分析P5原子结构示意图]： 相似性：原子的最外层电子数都是1，在反应中容易失去电子，显+1价 递变性：碱金属元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大。 引导学生从微观的原子结构入手分析，归纳出碱金属元素原子结构的特点。 [思考]： 如何理解原子结构的“递变”与碱金属与水反应剧烈程度的“递变”之间的关系？ [讨论并完成学案]： 随着原子层数增多，最外层电子受到原子核的吸引力越来越弱，故ⅠA的碱金属元素从上到下失电子能力逐渐增强，表现出的元素金属性也逐渐增强。 [过渡]： 通过对碱金属元素的化学性质和原子结构的探讨，我们知道原子结构的特点决定着元素的化学性质，那么，我们能否通过卤族元素的原子结构，预测其化学性质？ [分析P7原子结构示意图]： 相似性：原子的最外层电子数都是7，在反应中容易得到电子，显-1价 递变性：卤族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大。 由碱金属元素与原子结构的相似性和递变性的探讨，尝试通过卤族元素的原子结构推测其化学性质。 [提问]： 从卤族元素的原子结构，你能够推测其单质具有什么性质吗？ [回答]： 相似性：单质在反应中容易得到电子，反应中常做氧化剂，能够与氢气反应，生成氢化物显-1价。 递变性：卤族元素从上到下原子核对最外层电子数的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，其非金属性：F Cl Br I [提问]： 大家看课本P8表格“卤素单质与氢气反应”，哪些方面能说明非金属性：F Cl Br I？ [比较]： 反应剧烈程度：剧烈 → 缓慢 反应条件：容易 → 困难 ③ HX的稳定性：稳定 → 不稳定 培养学生的阅读材料能力，能将信息加工整合。 [讲述]： 我们可以通过金属与盐溶液的置换反应来比较金属还原性的强弱，类似的，非金属氧化性的强弱也可以通过置换反应来体现。 [学生实验]： 实验1-1 将少量氯水分别加入盛有少量NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后