(四)开发利用金属矿物和海水资源资料讲解.ppt

海水蒸馏原理示意图 1、海水淡化 【原理】加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水。 如何用海水制备淡水？ 海洋中的化学资源的提取和检验 太阳能蒸发海水示意图： 海水晒盐（煮海为盐） 2 、从海水中提取NaCl方案 ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ②③①或③②①或③①② 粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42- 除杂试剂： 试剂加入顺序： 主要操作： 溶解、过滤、蒸发 ④盐酸 3 、实验方案设计： 从海水中提取镁元素得到单质镁 卤水 Ｍg(OH)2 ＭgCl2 金属Mg 电解 海水 富集 加碱 过滤 盐酸 蒸发 干燥 4 、科学探究： 如何证明海带中有碘离子？ （1）证明海带中含有碘，有以下步骤： ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。 合理的步骤是： 证明含碘的步骤是： 现象是： 反应的离子方程式是： ③①④② ② 滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O 提取海带中的碘元素得到单质碘 思考与归纳 灼烧 加水 加热 溶解 过滤 稀硫酸 过氧化氢溶液 CCl4 蒸馏 海带灰 海带 悬浊液 滤液 碘水 碘的CCl4溶液 单质碘 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 试剂1 试剂2 萃取 分液 生物 富集 海水 4 、科学探究： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？ 浓缩海水 溴单质 氢溴酸 单质溴 通入Cl2 ① 通入空气，SO2吸收 ② 通入Cl2 ③ 2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2== Br2+2HCl 海水综合利用联合工业体系一例 一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。原因是 （ ） A、海水有苦涩味，根本喝不下去 B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡 C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡 D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡 想一想、猜一猜 D 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * * * * * C + 2CuO == CO2 ↑ + 2Cu 高温 铜是人类第一种大量使用的金属，结束了漫长的“石器时代”。 铜 镜 汉武帝时铜币 先秦刀币 资料卡片 Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO + H2O + CO2↑ 孔雀石 这是英法联军洗劫焚毁世界建筑史上最杰出的园林—圆明园,后被劫掠到国外的珍贵文物——铜虎头，2000年在香港被拍卖。由中国派员出高价将其赎回。 济 南 陨 铁 新 疆 陨 铁 南极洲陨铁 人类最早是在由天而降的陨石中获得单质铁的，陨石中含铁量高达90%以上。 得电子，被还原 Mn+ 　　　　M + n e- 主要是化合态；金、铂等极少数为游离态 将金属从其化合物中还原出来，使之转变为单质的过程。 一、金属矿物的开发利用 1、金属的冶炼 (1)金属在自然界中的存在形式？ (2)金属冶炼指的是什么？ 法国皇帝拿破仑是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，他总是摆出一副高人一等的样子。餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗却是铝制品。 思考与交流 由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。 为什么贵为法国皇帝，在当时却不用高贵而亮 丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？ 电解槽 2Al2O3 (熔融) 4Al ＋ 3O2 ↑ 电解 冰晶石 反应原理: 古代中国劳动人民用木炭炼铁 反应原理: Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 电解法 热还原法 热分解法 2、金属冶炼方法的确定—由金属活泼性决定 K Ca