《硫酸的制备和性质》课件资料讲解.ppt

* [复习练习] 写出下列化学方程式，是离子反应的同时写出离 子方程式（注明必要的反应条件） 1、二氧化硫与氧气的反应； 2、二氧化硫与双氧水的反应； 3、亚硫酸与氧气的反应； 4、二氧化硫通入氯水中发生的反应； 5、二氧化硫通入过量的澄清石灰水的反应； H2SO4 SO3 SO2 S 硫化物 如 FeS2 SO3 + H2O===H2SO4 S+O2===SO2 点燃 2SO2+O2===2SO3 催化剂 △ 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 高温 H2O O2 O2 沸腾炉 炉气 原料 粉碎 空气 除尘 洗涤 干燥 1.造气—沸腾炉 一.硫酸的工业制备 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 高温 硫磺(S)或黄铁矿(FeS2) 2SO2+O2===2SO3 V2O5 4500C 沸腾炉 接触室 沸腾炉 600C 5000C 4500C 8500C 5000C 热交换器 催化剂 下一张 （1）反应原理 （2）设备： 2） 接触氧化 -----接触室 接触室 沸腾炉 吸收塔 热交换 5000C 1500C 98.3%H2SO4 SO3 + H2O===H2SO4 放热 1450C 尾气 3）三氧化硫的吸收和硫酸的生成 反应原理： 4）尾气处理 尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等 回收利用 碱液吸收法：NH3·H2O 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 小知识：硫酸的其它生产办法 2(FeSO4·7H2O)===Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O 硫酸俗称绿矾油 二.硫酸的性质 1、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离成H+和SO42-， 因此，稀硫酸具有酸的通性（有哪些？） 酸的通性： （1）跟酸碱指示剂的作用； （2）跟活泼金属的作用； （3）跟碱性氧化物的作用； （4）跟碱的作用； （5）跟某些盐的作用。 二）浓硫酸的特性 1.吸水性 实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象： 由蓝色晶体变为白色粉末 应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等） 注： 浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等 CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO4·5H2O 现象: 4）生成刺激性气味的气体。 反应： 结论： 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ 1）蔗糖变黑 2）体积膨胀 3）放出大量热 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。 2.脱水性 方程式 C12H22O11　　　　　 浓H2SO4 12C＋11H2O 区分： 1)吸水性 2)脱水性 ----吸收现成的水(以水分子形式存在的水） ----反应生成水（将某些有机中的H、O原子个数比2：1脱去生成水） 3.强氧化性 （1）与非金属 2H2SO4（浓）＋C　　 CO2 ＋ 2H2O ＋2SO2　　 思考？如何验证产物？ 滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？ （2）与金属 ①常温：与铁、铝钝化 ②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外） [实验] 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。 现象： 1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现 2）试管中溶液稀释后呈蓝色 反应： Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ 表现氧化性 酸性 1. H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2↑+2H2O 2. H2SO4(浓）+ H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O (3)与低价化合物的反应 注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。 4）难挥发性： 用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸） 2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑ ? 三）、硫酸的用途 硫酸广泛应用于化肥、医药、农药的生产， 金属矿石的处理，金属材料表面的清洗等 四）、几种重要的硫酸盐 1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O 熟石膏---2CaSO4·H2O 　 2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 白色颜料······ 3、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O 俗称“绿矾” 将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 吸水性