《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件-铜及其化合物金属材料-资料讲解.ppt

* * 知识串讲 考点精练 知识串讲 考点精练 基础课时4　铜及其化合物　金属材料 [必威体育精装版考纲] 1．了解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。 考点一　铜及其重要化合物　 1．铜的性质 (1)物理性质：铜是 色金属，具有良好的 性、 性和延展性。 (2)化学性质 紫红 导电 导热 ④与盐溶液反应 a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ ； b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ 。 2．氧化铜和氧化亚铜 3.氢氧化铜 (1)物理性质： 色 溶于水的固体。 (2)化学性质及应用 蓝 不 4．CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为 晶体，俗称 。无水CuSO4为 粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。 蓝色 蓝矾、胆矾 白色 【互动思考】 1．波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题。 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？ __________________________________________ (2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？ _________________________________________________ 答案　(1)不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。 (2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。 2．连线：把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。 2．(2013·广东理综，32)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃) 【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．铜及其化合物的性质及应用 2．有关以铜及其化合物化工生产为背景的工艺流程分析 [跟进题组] 1．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是 (　　)。 A．三者的单质均为银白色固体 B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂 D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 解析　铜为紫红色金属单质，A错误；Cu与盐酸、稀硫酸不反应，B错误；CuCl2为重金属盐，不能用作净水剂，C错误；Al为活泼金属，用电解Al2O3的方法冶炼铝，制备Fe、Cu可用H2、CO等还原剂还原法。 答案　D 2．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是 (　　)。 A．铜片完全消耗时所用的时间 B．反应中转移的电子总数 C．反应所消耗硝酸的物质的量 D．反应生成气体的体积(标准状况) 解析　铜片和浓硝酸、稀硝酸反应，因为浓度越大反应速率越快，完全反应消耗的时间肯定不同，A错误；两反应中消耗的铜单质的物质的量相等，反应中失去电子的物质都是铜，所以失去的电子总数相等，即转移的电子总数相等，B正确；因为两反应中铜与硝酸的比例、铜与生成气体的比例不同，所以消耗硝酸的物质的量和生成的气体体积都不相等，C、D均错误。 答案　B 3．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。 a．浓H2SO4　　　　　　　 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 (2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_____________。 (3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (4)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_________。 【思维建模】 废铜综合利用的常见流程框图模式 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞