《一种重要的混合物胶体》资料讲解.ppt

4．渗析 半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有________能够透过，因而可以用它将________和________分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为________。 分子、离子　胶体粒子　分子或离子　渗析 综合拓展 Fe(OH)3胶体的制备与提纯 (1)氢氧化铁胶体的制备 取1个小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向废水中逐渐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止，即得Fe(OH)3胶体，反应原理为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)氢氧化铁胶体的提纯——渗析 将待净化的Fe(OH)3胶体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔一段时间更换烧杯中的蒸馏水，直到蒸馏水中不能检验出Cl－为止。 特别提示：胶体微粒大小的特殊性，使胶体具有区别于其他分散系的一些性质，在理解时注意以下几点： (1)胶体微粒带电并非胶体带电，胶体仍呈电中性；不是所有的胶体的胶粒均带电，如淀粉、蛋白质胶体的胶粒不带电荷。 (2)渗析是根据胶粒大小特征和半透膜的性能而采用的特殊方法，可将混在胶体中的离子和小分子除去，提纯和净化胶体。 尝试应用 2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　) A．蔗糖水 B．食盐水 C．豆浆 D．小苏打水 解析：丁达尔现象是胶体区别于其他分散系的特征，在四种分散系中，只有豆浆是胶体。 答案：C 3．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　) A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来 B．光线透过胶体时，可产生丁达尔效应 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 A 分散系的种类 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是(　　) A．溶液　　　　　　　　B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 解析：胶体与溶液、浊液本质的区别在于分散质粒度不同，溶液中的溶质粒子通常小于1 nm，浊液中的粒子通常大于100 nm，而胶体粒子粒度介于1至100 nm之间。选项C正确。注意：胶体只是物质的一种存在形式。例如，NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则形成胶体。 答案：C 名师点睛：注意溶液、浊液、胶体的区别，三者的本质是分散质微粒直径的大小。而区别溶液和胶体这两种分散系的方法是用丁达尔现象，这也是胶体区别于其他分散系的特征现象。 变式训练 1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是(　　) A．雾 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液 解析：一种(或者几种)物质微粒分散到另一种物质中所形成的混合物称为分散系。被分散的微粒称为分散质；微粒分散于其中的物质称为分散剂。根据分散质的颗粒大小，可以分为溶液、胶体和浊液。雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液都属于胶体，石灰乳属于浊液，所以答案为B。 答案：B 胶体的性质 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(　　) A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 解析：胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。注意，胶粒作布朗运动虽然也是胶体稳定存在的原因之一，但其处于次要的地位。 答案：C 名师点睛：胶体分散质微粒具有很大的表面积，能吸附相同的电荷。例如：氢氧化铁胶体微粒能吸附正电荷，在运动不是很剧烈的情况下，氢氧化铁胶体微粒相互排斥，处于一个相对稳定的状态。需要注意的是，当胶体稳定的因素被破坏时，胶体就发生了“聚沉”。 变式训练 2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；溶液中溶质粒子没有规律，C项错；丁达尔现象可以用来区分溶液和胶体，D项正