《教师参考》新课标人教(高中化学)必修发展中的化学电源同课异构课件资料讲解.ppt

干 电 池 上图是锌－锰干电池 负极:Zn-- 2e- ==Zn2+ 正极(C):2NH4++ 2e- ==2NH3↑+2H2 ↑ 体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运 而生。这类电池的重要特征是电解液由原来 的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电 流大幅度提高。 铅蓄电池 负极:Pb+SO42--2e-==PbSO4↓ 正极:PbO2+4H++SO42- +2e- ==PbSO4↓+2H2O 总反应:Pb+PbO2+2H2SO4== PbSO4+ 2H2O 放电 锂电池 锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。 新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池 负极:2H2－4e- +4OH- ==4H2O 正极:O2+2H2O+4e- ==4OH- 总反应:2H2+O2==2H2O 电极:多孔镍 电解质:KOH 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第2课时 发展中的化学电源 【思考与交流】 化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，但这种能量的变化通常以热能形式表现出来，那么有没有以电能形式表现出来的时候呢，试举例说明。 水电17.6% 其他1.2% 2001年我国发电总量构成图 火力81.2% 【火力发电原理及过程】 思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？ 化学能（燃料） 燃烧 热能 蒸汽 机械能 （涡轮机） 发电机 电能 思考：火力发电有什么缺点？ 1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机 2.煤炭燃烧会产生污染性气体 3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低 直接？ 将铜片和锌片分别插入稀硫 酸溶液中，观察现象并解释原因。 实验2一4 稀H2SO4 Zn Cu 现象： 解释： Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 将铜片和锌片用导线连接插 入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。 实验2-4 稀H2SO4 Zn Cu 现象： 解释： Zn片逐渐溶解但无气泡； Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。 ？ G 【实验现象剖析】 Zn片逐渐溶解但无气泡； Cu片上有气泡（H2）； 电流计指针偏转。 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。 Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子（ Zn－2e－ = Zn2+）变成Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（2H+＋2e－ = H2 ↑） 整个装置能量是怎样转化的？ 一、原电池 1.定义： 将化学能直接转变成电能的装置， 称为原电池 电源 2.正负极： + - 负极： 电子流进（或电流流出）的一极 正极： 电子流出（或电流流进）的一极 一、原电池 3.电极反应： 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn片 Cu片 电极总离子反应 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 氧化反应 还原反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反应之和） 小结： 负极 失去电子的一极 氧化反应 活性强 正极 得到电子的一极 还原反应 活性弱 e- ↑ e-→ e- ↓ ⊕ _ 外电路： 内电路： 阳离子→正极 阴离子→负极 负极→正极 e- 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流 一、原电池 4.工作原理： 正极→负极 Ⅰ H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极