《硫和氮的氧化物》课件资料讲解.ppt

NO在常温下容易与氧气化合生成NO2。 2NO+O2==2NO2 NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。 NO2与水反应生成HNO3和NO。工业上用该反应制HNO3。 NO2与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。 NO2自身的聚合反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO +4 +5 +2 2NO2 N2O4 红棕色 无色 N2O4可作为火箭燃料的氧化剂 C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ 三.二氧化硫和二氧化氮对空气的污染 空气中二氧化硫的来源：矿物燃料的燃烧和含硫矿物的冶炼。 空气中二氧化氮的来源：高温或放电使空气中的氮气氧化为NO，进而被氧化为NO2。 危害： SO2和NO2能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。 形成酸雨：大气中的SO2和 NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下。其pH小于5.6。 酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 SO2和NO2的回收 ①SO2的催化吸收： 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 ②碱液吸收： 催化剂 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O △ ③氨气吸收： 2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 练习 1.“酸雨”的形成主要是由于（ ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气 1.“酸雨”的形成主要是由于（ ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气 B 2.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（ ） A.CO B.NO C.NO2 D.SO2 2.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（ ） A.CO B.NO C.NO2 D.SO2 AB 3. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是（ ） ①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq） A.①⑤ B.②③④ C.全部 D.都不是 3. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是（ ） ①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq） A.①⑤ B.②③④ C.全部 D.都不是 D 4.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，求原混合气体中N2与NO2的体积比。 解：设原混合气体的体积为V 3NO2+H2O=NO+2HNO3 3mol 1mol △V 2mol （1-3/5）·V V（NO2） V（NO2）=（3/5）·V V（N2）=（2/5）·V N2与NO2的体积比为2:3。 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 预备练习 1.法国化学家______在前人工作的基础上，通过______得出空气是由O2和N2组成的结论。高温或放电条件下，N2和O2可以合成NO气体。 2.硫在空气中燃烧发出___________火焰，在氧气中燃烧更旺，发出____________火焰，生成的刺激性气味的气体是____。 拉瓦锡 实验 微弱的淡蓝色 明亮的蓝紫色 SO2 3.Cl2、SO2、NO2等气体都是具有__________气味的气体，一般来说，具有__________气味的气体都有毒。 4.CO2与水反应的化学方程式______________，碳酸分解的化学方程式________________。 刺激性 刺激性 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=CO2↑+H2O 一.二氧化硫 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，