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* 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 国际空间站 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 2 1 3 考点 梯级落实 ● 真题 重组集训 ● 名师 增分策略 ● 结束放映 返回导航页 考点一　铜及其化合物 【知识梳理】 1．金属铜 (1)与非金属的反应 (2)与酸的反应 (3)与盐溶液的反应 结束放映 返回导航页 2．铜的化合物 (1)氧化铜和氧化亚铜 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 4CuO 2Cu2O＋O2↑ 高温 ==== 转化关系 与H2反应 Cu2O＋2H＋==Cu2＋＋Cu＋H2O 与酸反应(H＋) 砖红色 黑色 颜色 氧化亚铜 氧化铜 名称 CuO＋H2 Cu＋H2O Cu2O＋H2 2Cu＋H2O (2)氢氧化铜 ①物理性质：蓝色不溶于水的固体。 ②化学性质：Cu(OH)2属于弱碱，能与酸反应生成盐和水。 (3)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 产生污染性气体，且消耗硫酸较多。 消耗能量较多，且步骤复杂。 不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。 结论：方案(3)更经济合理 1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　) 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 铜及其化合物的性质 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 有因果关系 × × × × 无因果关系 × × D 结束放映 返回导航页 2．氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L－1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为(　　) A．15 g　　　B．20 g C．30 g D．35 g B 【名师提醒】(1)含Cu2＋的溶液常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋存在的判断依据。 (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，这是鉴定Cu2＋的常用方法。 (3)CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。 结束放映 返回导航页 题型二 铜及其化合物的制取 3．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)： (1)反应①能观察到的现象是_______________________， 有关反应的化学方程式____________________________。 (2)反应②加入的金属可能是_______，有关反应的离子方程式为____________________________。 (3)操作a可能的方法是____________，欲除掉的杂质为_______________________；要从操作a所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要的操作是_________________________。 固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生 （2）经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末要能将Cu2＋从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等 铁粉 　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 　　加热浓缩、冷却结晶 过滤 难溶于水和稀硫酸的杂质 结束放映 返回导航页 4．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为 (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________。 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： ______________________________。 ab 耗酸少；无污染性气体SO2产生 (3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)