PPT金属钠的性质资料讲解.ppt

金属钠的性质和应用 10化本2班 100601233 潘小健 那么，为什么自然界中不存在游离态的金属钠呢？ 结构 Na: 2 8 +11 Na+: 2 1 8 +11 失e- 最外层8电子的稳定结构 具有还原性 容易被氧化 问题一：为什么把金属钠保存在煤油中？ 问题二：为什么不把钠保存在水中，而是保存在煤油中呢？ 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察断面的颜色；将其放置在空气中，观察断面颜色的变化。 实验探究1 【观察与思考】 思考：将钠切开后,切面为什么很快会变暗? 常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察实验现象 实验探究2 实验现象： 钠熔化成银白色小球，后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色物质 加热：2Na + O2 == Na2O2（淡黄色） 加热 结论：条件不同，产物不同。 常温：4Na + O2 = 2Na2O（白色） 加热：2Na + O2 = Na2O2（淡黄色） 加热 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。 实验探究3 友情提示： 1.金属钠一定要绿豆大小。 2.烧杯中得水不能超过2/3 。 3.多余的金属钠一定要放回试剂瓶中。 实验现象： 浮在水面 熔成小球 四处游荡 发出嘶嘶响声 溶液变成红色 产生原因： 密度比水小 熔点低，反应放热 有气体生成，反应剧烈 有气体生成, 反应放热 有一种碱性物质生成 反应本质: 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 失 2 e- 0 +1 +1 0 得 2e- 2 Na + 2 Hcl = 2 Nacl+ H2↑ 金属钠无论是跟水还是跟酸反应, 实际上都是与H+ 反应 与盐溶液反应(Na与CuSO4 ) 总式： 2Na + CuSO4 + 2 H2O == Cu（OH）2↓ + Na2SO4+ H2↑ (先与水反应，生成碱与盐反应) 2Na +2 H2O == 2NaOH + H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2↓ + 2H2O Na2O和Na2O2 化学式 Na2O Na2O2 属类 色、态 化学性质 与水 与CO2 与H+ 生成条件 碱性氧化物 过氧化物 白、固 淡黄色、固 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水、酸、盐等反应，自然界中并没有游离的金属Na存在，那么，金属钠又是如何制得的? 金属活动性顺序表 金属置换规律 1.排在氢前的金属一般能将氢后的金属从它 们的盐溶液里置换出来 ； 2.像钾、钙、钠等活泼金属，会先与水反应。 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金 钠能利用它的活泼性来置换出金属吗？ 溶液中不行 熔融条件下才行 高温下，无水并隔绝空气 条件如何？ 现今工业上如何获得金属钠: 电解 ⑵工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠。 2NaCl====2Na+Cl2↑ ⑴由海水晒盐得粗盐，再由粗盐提纯出NaCl固体。 金属钠这么活泼，也带有一些危险性，为什么还要大批量的生产金属钠呢？ 思考 钠 的 用 途 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 供氧剂 TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl Na: 2 1 +11 8 结构 性质 用途 反映 决定 决定 反映 存在形态 制备 决定 决定 小结 魔术大揭秘： 为什么能滴水能点灯呢？ 金属钠与水反应，放出大量的热，从而达到灯芯的着火点，酒精灯点燃。 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读