初中化学金属的有关计算资料讲解.ppt

含杂质化合物的计算 1、含80%Fe2O3的矿石200Kg，其中Fe2O3____kg? 2、含杂质6%的石灰石100t，其中CaCO3_____t? 3、____kg含70%Fe3O4的磁铁矿中含Fe3O4140kg？ 4、____t含杂质5%的石灰石中含CaCO319t？ ×a% 不纯物质质量 纯物质的质量 ÷a% 含杂质化合物的计算 例1、用2000t含氧化铁75%的赤铁矿石可炼出多少吨铁？ 例2、要炼铁84t，需要四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿石多少吨？ 铜锌合金 （2010.泰安）我国约在南北朝时就开始炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30ml稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品中粉末中，每次充分反应后，测定生成的氢气的质量，实验数据见下表：（Zn：65 H：1） 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/ml 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g。 （2）求该合金中铜的质量分数 铜锌合金 黄铜有较强的耐磨性，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品的组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表 （1）计算黄铜样品（25g）中锌的质量 （2）所用稀硫酸中溶质质量分数 1 2 3 样品质量/g 25.0 25.0 30.0 稀硫酸质量/g 100 120 100 产生气体的质量/g 0.5 0.5 0.5 铜铁合金 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据见下表：（Fe：56 H：1） 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 20 20 30 所加稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 100 0.4 120 0.4 80 0.4 根据该同学的实验，试回答下列问题： （1）在上表合金里的铁完全反应的一组实验中，合金消耗稀硫酸的质量是____g. (2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。（结果保留至0.1%） 实验次数 项目 甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，（实验中的误差忽略不计）： 计算; (1)甲同学加入金属锌的质量x; (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200 加入金属质量/g x 1.25x 2x 2x 生成H2质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8 甲 乙 丙 丁 取用固体质量/g 30 25 20 20 加入稀硫酸质量/g 100 100 100 120 反应后剩余固体质量/g 22 17 12 12 某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用一样品分别进行实验，所得相关数据记录如下； 分析实验数据计算；（1）混合物中CuO的质量分数； （2）稀硫酸中溶质质量分数。 实验中学科学兴趣小组同学对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如右表： 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 甲 乙 丙 烧杯＋稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 5、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量如右表：求（1）20g样品中Cu的质量；（2）样品中CuO的质量分数；（3） 用H2充分还原5g此样品可得到固体多少克？ 第次 加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的质量 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见右表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计