初中化学酸碱盐总复习资料讲解.ppt

练习－－化学性质 下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸 下列方法：①金属溶于酸　②碳酸盐溶于酸　③氧化物溶于碱　④氢氧化物溶于水　⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（　）A、①②　B、④⑤　C、③④⑤　D、④ C B 1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。 SO42- CO32- 1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是________________。 2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba(OH)2 溶液酸碱度的表示方法—pH 0 7 14 酸性增强 碱性增强 7 A B C D 思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？ 基本概念: 1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。 2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。 8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 制取盐的可能方法 1、金属+非金属——盐 2、金属+酸——盐+氢气 3、金属+盐——盐+金属 4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐 5、碱性氧化物+酸——盐+水 6、酸性氧化物+碱——盐+水 7、酸+碱——盐+水 8、酸+盐——新酸+新盐 9、碱+盐——新碱+新盐 10、盐+盐——新盐+新盐 1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_________，滤渣中含有_________，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是____________________________________　　　　　　　　　　　　　　 。 备战中考 （2002金华市中考） Zn2+ Fe2+ Fe Cu 在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可） 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂. 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式) 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 备战中考 ３、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。 请推测这四座工厂废液里的污染物 Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的 Ca(OH)2 乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3 FeCl3 从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是HCl HCl 丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应