化学：11《化工生产过程中的基本问题》课件5(新人教版选修2)资料讲解.ppt

* * * * * * * 原料气净化 想一想:制取原料气的过程中常混有的气体杂质有__________ CO,CO2 和H2S 反应条件: 1）浓度：使用过量的氮气。 2）温度：400～500℃； 3）高压:10 MPa~30 MPa； 4）催化剂(加快反应速率)： 铁 合成与分离 合成氨的实地照片 阅读书本Ｐ１４～Ｐ１５页后总结． (五)合成氨工业的发展 1、原料及原料气的净化 2、催化剂的改进 3、环境保护 课堂训练： 合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（??? ） 　A．①②③④?????B．①③②④????? 　C．④③②①???? D．②③④① Ｂ 小结： 工业合成氨: (1)原理与过程: (2)原料： (3)合成条件: (4)三废处理: 第一章 走进化学工业 第三节 《纯碱的生产》 想一想？ 自然界中有纯碱吗？ 内蒙古鄂尔多斯碱湖 鄂尔多斯天然碱厂 纯碱生产车间 两种著名的制碱技术 (1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法) (2)联合制碱法(侯氏制碱法) NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O 氨碱法制纯碱原理（索尔维法） CaCO3 CO2 + CaO CaO + H2O Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 炼焦副产品 优点： 不足： 原料便宜 成品纯度高 氯化钠利用率低 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单 产生了当时认为无用的氯化钙 侯得榜 联合制碱法(侯氏制碱法) 阅读图1-11和图1-12,总结这两种 方法的有何相同? 总原理相同: 两种著名的制碱技术 2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl 原料来源和副产物不同 在纯碱的生产过程中 哪些物质得到了循环使用？ 在纯碱的生产过程中NaCl是否被充分利用？ 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * * * * * * * * 高中《化学》新人教版 选修2系列课件 化学与技术 第一单元《走进化学工业》 教学目标 １、以硫酸工业为例，了解化工生产中的一些基本问题。 ２、知道生产硫酸的主要原理、原料、流程和意义。 ３、能用勒夏特列原理选择二氧化硫催化氧化的合适条件。 ４、了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。 ５、认识合成氨反应的特点，学会选择合成氨的适宜条件。 ６、认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重要意义。 ７、 掌握氨碱法制取纯碱的原料、原理及工艺流程。 ８、了解联合制碱法的原理。 第一章 走进化学工业 第一节 《化学生产过程中的基本问题》 硫酸的性质 (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水的油状液体。 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫酸时应该把______倒到______中,并_____. (2)化学性质: 浓硫酸具有酸性,______性,______性和______性. 浓硫酸 水 不断搅拌 吸水 脱水 强氧化 硫酸的用途 思考:(1)自然界中有没有天然的硫酸? (2)工业上如何制取硫酸? (一)硫酸工业生产的原理 思考: 1,自然界中存在的含硫的物质有哪些? 2.这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸? 硫酸生产反应式 S (s)+ O2 (g) SO2(g) 高 温 (一)硫酸工业生产的原理 SO3(g)+ H2O(l) H2SO4(l) 第一步： 第二步： 第三步： 以硫磺为原料: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) 催化剂 加 热 (造气) (催化氧化) (吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3 因此:工业上制硫酸主要分 _________个生产过程. 硫酸生产反应式 (二)硫酸工业原料的选择 4FeS2(S) +11 O2 (g) 2Fe2O3 (s