化学《几种重要的金属化合物》课件(人教必修)资料讲解.ppt

* 第二节 几种重要的金属化合物 高一年级 化学 第三章 金属及其化合物 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 状态 固态 固态 问：根据你了解的Na2O的性质，Na2O在水 中发生的仅是溶解过程吗？能与CO2反应吗？ Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 问：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？ （1）、过氧化钠与水反应 实验3-5 过氧化钠与水反应 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液变红 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ （2） 、过氧化钠与二氧化碳反应 补充实验：过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。两者都是放热反应，放出热能使棉花燃烧，生成的氧气更使棉花燃烧加剧。用途简介：Na2O2是用在呼吸面具或潜水艇里作氧气来源。 2、碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 现象: 探究(1)、 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ 初步结论 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减少 溶液变微红 溶液变红（较深） 加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱 探究（2）热稳定性 现象 化学方程式 结论 Na2CO3 NaHCO3 探究（3）与酸反应（滴加） CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 1939年，中国化工专家侯德榜提出“联合制碱法”，1939年侯德榜完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》。 1942年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 实验3-6：金属的焰色反应 钠：黄色 钾：紫色 钙：砖红色 铜：绿色 3、焰色反应 二、铝的重要化合物 1、氧化铝 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 1、物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体 2、化学性质 两性氧化物的性质——既与酸又与强碱 反应但不与氨水反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OHˉ = 2AlO2? + H2O 2、氢氧化铝 讨 论：如何制取氢氧化铝? 最佳方法——铝盐和碱反应 氢氧化铝的实验室制法 氨水与铝盐反应 Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 实验内容 实验现象 结 论 化学反应方程式 离子反应方程式 沉淀 溶解 沉淀 溶解 氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHˉ = AlO2?+2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象 取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 向氢氧化铝中滴加氨水 沉淀不溶解 氢氧化铝不与氨水反应 无 1.氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质 2.化学性质 典型的两性氢氧化物的性质——与强酸、强碱反应 Al(OH)3+OHˉ = AlO2?+2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O AlO2? Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH ? 拓展：铝的化合物的用途 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。 HCl 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O (