化工框图题解题方法资料讲解.ppt

专题讲座　无机化工流程题复习策略与解题方法指导 一、化工流程图的地位 化工流程图题是近几年的高考热点，以化工生产为背景、中学化学知识为基础、化工流程为载体，联系化学实验基本操作、化学原理和化学计算等知识考查学生的综合分析运用能力。 例如，2013年广东理综第 32 题、 2012 年广东理综第 32 题、2011 年广东理综第 32 题、2010年广东理综第 32 题 二、化工流程图试题的构成特点 2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。 1、内容来源：真实化工生产过程，题材丰富，提问灵活。 3、呈现形式：流程图、表格、图像。 4、设问方式：措施、成分、物质、原因、原理。 5、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力。 6、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。 * 三、解题思路 (一）首尾分析法： 首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系。弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题逐一推敲解答。 * 1、认真读题，了解实验目的。流程题一般只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 2、 然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、分离提纯、获取产品等阶段。 4．从问题中获取信息，帮助解题。 3．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： ①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 三、解题思路 (一）首尾分析法： 【知识链接】无机化工流程题答题的必备知识 1.对原料进行预处理的常用方法及其作用 (1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 (2)水浸——增大与水接触面积，加快反应或溶解速率。 (3)酸浸——增大与酸接触面积，加快反反应或溶解速率，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。碱j浸、有机溶剂溶解一样回答。 (4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 (5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 补充：浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 2、分离提纯阶段的常见考点 ①调pH值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。 b．调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 ②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温： 防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤萃取 ⑥控制压强。改变速率，影响平衡。 ⑦使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。 ⑧趁热过滤。防止某些物质降温时析出。 ⑨冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 3.获得产品阶段的常见考点 ①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。 ②蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。 ③蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。 ④重结晶 4.规范解答 (1)文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如： ①如何洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。 ②如何证明沉淀完全：如向含 的溶液中加BaCl2溶液，将沉淀静置，取上层清液，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。 ③如何从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。 ④在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。 (2)认真审题，不要因审题不细致而失分，如： ①填