【课堂设计】学高中化学同步课件物质的分离与提纯(苏教必修)资料讲解.ppt

人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 第二单元　研究物质的实验方法 课时1　物质的分离与提纯 一种或几种物质 分散剂 水溶液中 熔融状态下 NaCl、NaOH、HCl 非电解质 电离 浊液 胶体 溶液 过滤 结晶 萃取 分液 蒸馏 不溶性固体和液体 溶解 过滤 滤液 KCl 过滤、结晶 溶解性 烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿、滤纸 过量NaOH溶液 盐酸 蒸发、结晶 玻璃棒搅拌 降温结晶法 探究1：粗盐的提纯 步骤 ①→②→③→④→⑤→⑥→⑦ 粗盐(含泥沙、SO、Ca2＋、Mg2＋等) 溶于 水 加入过 量BaCl2 溶液 加入过 量石灰 乳 加入过量 Na2CO3 溶液 过滤 加入过 量盐酸 用NaOH 调节pH 除SO 除Mg2＋ 除过量 Ca2＋和过 量Ba2＋ 除泥 沙和 沉淀 除过量 OH－、 CO 除H＋ 答案：A 萃取和蒸馏 实验操作 实验现象 液体分层，下层的 层显橙红色。 实验结论 CCl4和水互不相溶，密度比水 ，溴在其中的溶解度比在水中的 。 CCl4 大 大 溶解度 互不相溶 分液漏斗 下口 上口 沸腾 冷凝 沸点 沸点相差较大 难挥发或不挥发 探究2：常用的物质分离、提纯操作方法 方法 适用 范围 装置图 注意事项 过 滤 从液体中分离不溶性 固体 ①“一贴、二低、三靠”；②洗涤沉淀的方法是：用洗瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水没过沉淀，待溶液全部滤出后，重复操作2～3次 蒸 发 分离溶于溶剂中的固体溶质 ①溶质不易分解，不易被氧气氧化； ②蒸发过程中要不断搅拌，当有大量晶体析出的，停止加热，用余热蒸干 蒸 馏 分离沸点相差较大的液体混合物 ①加少量沸石防暴沸；②温度计的水银球和蒸馏烧瓶支管的下端在同一水平线上；③蒸馏烧瓶中液体体积在其容积时1/3～2/3之间；④冷凝管中冷却水下进上出 萃 取 将物质从一种溶剂转移到另一种溶 剂中 ①萃取剂和原溶剂互不相溶、与原溶剂和溶质都不反应；②溶质在萃取剂中的溶解度大；③萃取剂和原溶剂密度相差较大 渗 析 分离提纯胶体和 溶液 要多次更换烧杯中的液 体，保证完全分离 * 1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。 2．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离和提纯。 温　故 1．分散系是指 (称为分散质)分散到另一种物质(称为)中形成的混合物。根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为、、。 2．电解质是指在或能导电的化合物，例如等，而在上述条件下不导电的化合物称为，电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为。 知　新 1．常用的物质分离与提纯的物理方法有：、、、和。 2．过滤是分离的一种方法。如氯化钾和二氧化锰的分离：先加适量的水混合物，然后，得滤渣MnO2，将蒸发结晶得到可溶解的组分。 1．依据：物质的差异。 2．主要仪器：。 3．粗盐的提纯 (1)溶解：可用加速粗盐溶解。 (2)加入沉淀剂 加入除去其中的MgCl2，反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl； (3)过滤：除去上述过程中产生的沉淀及食盐中的泥沙杂质。 (4)向滤液中加入中和过量的沉淀剂。 (5)获得精盐。 4．KCl和MnO2的分离与回收 5．硝酸钾的提纯 KNO3的溶解度受温度影响特别大，KCl的溶解度受温度影响特别小，可采用提纯KNO3。 说明 以上操作中第②和③两步可以调换，第③步中也可以用NaOH溶液代替Ca(OH)2。每步加入的试剂都是过量的，目的是要将杂质离子除干净。 为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是(　　) A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④② 解析：除去溶液中的多种杂质要考虑各个杂质的单独除去方法，在该题中，CaCl2宜用K2CO3除去、K2SO4宜用BaCl2除去。在同一溶液中的多种杂质，还要考虑除去的顺序以及所加试剂的用量，一般规律是：除去某种杂质，需加入过量的相应的试剂，而