11氯及其化合物1.doc

学科：化学 任课教师： 授课时间： 星期 学 生 性 别 年 级 高一 总课时： 教 学 内 容 氯卤族元素原子结构及其单质性质的递变性1．知道氯气的物理性质 2．了解氯气及其化合物的性质 3．知道氯水的消毒和漂白原理学会Cl-的检验方法 ．理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水实验室中应怎样闻气体： 。 2、氯气的性质 由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。 ① 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现象是 。与铁反应方程式 。 与铜反应方程式 。 ② 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。 ③Cl2 和红磷反应：化学方程式： ，反应现象 。 结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。 思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ ④与水的反应： 与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且可逆反应。 思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？ ⑤次氯酸的性质： a、一元弱酸（比 弱） b、强氧化性（ 、 、 ） c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。⑥与碱的反应 Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气） 离子方程式： 。漂白液主要成分是 。 漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。 漂白原理：ClO－+ H＋ HClO（实际漂白者），Ca ClO 2 +＿HCl（稀） 。 Ca ClO 2 +CO2 +H2O 。 思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ Cl溶液 实验室制法 气体 发生装置 净化装置 收集方法 尾气处理 反应方程式 Cl2 试剂 试剂 实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反应制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是什么？ 三、 氯离子的检验 原理：被检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生 ，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（ 、 ）影响。 + 稀硝酸 →+ AgNO3 aq →白色↓解释：Ag＋ + Cl— AgCl↓ 四、卤族元素 （一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为 个电子，都易 1个电子而表现 性； 不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ；单质氧化性逐渐 。 （二）单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化. 归纳：从F2 →I2 1、颜色逐渐 ，状态从 → → ，密度从 →　　，熔沸点由 　 →　　2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较 ，且由　 →　　，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. 水 CCl4 Cl2 黄 Br2 橙黄 橙红 I2 黄褐 紫红 （三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性） 由于最外层均为 个电子，极易 电子，因此卤素都是 剂，但随着电子层数递增，原子半径渐 ，核对外层电子的引力渐 ，得电子能力渐 ，其氧化性逐渐 ，主要表现 与水反应 卤素之间的置换 例题解析： 题型一、氯水的性质 【例题1】下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后，酸性会减弱。 解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－等粒子，光照氯水发生反应2HClO2HCl+O2↑，故A、C项叙述错误；氯水中的H+可使石蕊变红，HClO具有漂白性可使石蕊褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故先变红后褪色；氯水久置，因弱酸 HClO 分解成强酸（盐酸）使溶液酸性增强。 答案：B 【变式练习】 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放 出 的气体，该反应的化学方程式是 。 答案：浅黄绿；Cl2；白色沉淀；Cl-；Cl2+H2O HCl+HClO，HCl H++Cl-，H+使石蕊显红色，HClO使红色褪去。无色无味；2HClO2HCl+O2 题型二、氯气的性质 【题例2】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E