20152016学年河北省衡水中学高三(上)小一调化学试卷(答案解析).doc

2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）小一调化学试卷 　 一、单项选择题（1-10题每小题1分，共10分） 1．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　） ①金属性最强的是铯 ②氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+． 　 A． ①②③④ B． ④⑤⑥⑦ C． ②⑥ D． ①②③④⑤⑦ 　 2．下列叙述正确的是（　　） 　 A． 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 　 B． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 　 C． 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 　 D． 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 　 3．下列溶液一定显酸性的是（　　） 　 A． 含H+的溶液 　 B． c（OH﹣）＜c（H+）的溶液 　 C． pH＜7的溶液 　 D． 能与金属Al反应放出H2的溶液 　 4．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　） 　 A． 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 　 B． 探究NO和N2O可能化合生成NO2 　 C． 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 　 D． 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用 　 5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　） 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10﹣5 4.9×l0﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 　 A． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） 　 B． a mol?L﹣1 HCN溶液与b mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b 　 C． 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H+）、pH均先增大后减小 　 D． NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） 　 6．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（　　） 　 A． 过氧化钠 B． 氧化钠 C． 钠 D． 钾 　 7．从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（　　） 　 A． 此法的优点之一是原料来源丰富 　 B． 第④步电解时阴极产生氯气 　 C． ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 　 D． 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 　 8．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b＞a．下列物质中满足上述结果的是（　　） 　 A． HCOOH B． HCHO C． CH4 D． C6H12O6 　 9．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（　　） 　 A． 固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 　 B． 与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3 　 C． 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3 　 D． 在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成 　 10．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（　　） 　 A． Al2（SO4）3 B． NaOH C． BaCl2 D． FeSO4 　 　 二、单项选择题（11-30题每小题2分，共40分） 11．在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）?2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．反应前各物质的物质的量/mol下列说法正确的是（　　） A B C 甲 1 3 0 乙 0 0