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第三篇 水溶液化学原理第8章 水溶液 * Chapter 8 Water Solution 1．? 进一步掌握溶液的浓度的表示方法。 2．? 了解稀溶液的通性。 3．? 初步了解强电解质理论。 本章教学要求 本章教学内容 8-1 溶液的浓度和溶解度 8-2 非电解质稀溶液的依数性 8-3 强电解质溶液理论 Concentration and solubility of solution Colligative properties dilute nonelectroiyte solution Theory of strong electrolyte solution 8-1 溶液的浓度和溶解度（concentration and solubility of solution） 8-1-1 溶液的浓度(The concentration of solution) 1、溶液浓度的表示方法 ??广义的浓度定义是溶液重的溶质相对于溶液或溶剂的相对量。 狭义的浓度定义是一定体积的溶液重溶质的“物质的量”。在历史上由于不同的实践需要形成了名目众多的浓度表示方法，已经学过的浓度表示方法有： 溶液浓度的几种表示方法 类型 符 号 单 位 物质的量浓度(molarity) M mol/L 质量摩尔浓度(molality) m mol/kg 质量分数 w 无单位 摩尔分数 x(B) 无单位 2. 各种浓度之间的换算.如:p297表8-1 实验室常用酸碱溶液的浓度。 3. 各种不同纯度试剂的表示： 优级纯(G.R)：Guarantee Reagent (绿色) 分析纯(A.R)：Analytical Reagent(红色) 化学纯(C.P)：Chemical Pure(蓝色) 实验试剂(L.R): Laboratory Reagent (棕或黄色) 8-1-2 溶解度（solubility） 中学里介绍过把某温度 下100克水里某物质溶解 的最大克数叫溶解度.习 惯上按溶解度大小，把 溶液分为： 1、溶解度—— 一定温度和压力下溶质在一定量溶剂重形成饱和溶液时,被溶解的溶质的量。 其实，从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态. 这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”。按此把溶液分为： 易溶 10 可溶 1-10 微溶 0.1-1 难溶 0.1 不饱和溶液 饱和溶液 过饱和溶液 2、溶解度的影响因素 a. 温度对不同物质在水中的溶解度有不同的影响： 1.温度的升高有利于吸热过程，例如图中KNO3溶于水时是吸热反应； 2.温度升高不利于放热过程,例如Ce2(SO4)3溶于水时是放热反应； 3.NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大,基本上是一条不变的直线； 4.硫酸钠的溶解度曲线较为复杂。在305.4K以下的曲线是含10个结晶水的Na2SO4·10H2O的溶解度曲线，溶解度随温度的升高而增大。在305.4K以上的曲线则是无水Na2SO4的溶解度曲线，溶解度随温度的升高而降低。 b. 压力 压力的变化对固体溶质和液体溶质的溶解度一般影响不大，但对气体溶质的溶解度却有很大的影响。 表8-2 气体溶解度与气体压力的关系 0.887 200.1×105 0.100 202.6×105 0.707 160.1×105 0.061 101.3×105 0.544 120.0×105 0.0301 50.7×105 0.477 106.5×105 0.0155 25.3×105 0.386 80.1×105 298K时N2的溶解度/mol·dm-3 压力/Pa 373K时CO2的溶解度/mol·dm-3 压力/Pa 3、享利定律------气体溶解定律 a.叙述：在一定温度下,一定体积的液体中所溶解的气体质量与该气体的分压成正比 b.解释：当气体的压强增加n倍；那么气体进入液体的机会也增加n倍，所以气体溶解的质量也增加n倍。故亨利定律与其它气体的