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高考化学第一轮复习教案 第四单元 卤素 第一讲 氯气 课题：第一讲 氯气 目标要求 完成情况 考纲要求 1.掌握氯气的性质。 掌握 2.掌握次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。 掌握 3.掌握氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 掌握 考点预览： 1.氯气的性质。 2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。 3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。 一。考点回顾 （一） 氯气的性质 1.氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。 思考：发生液氯泄漏时人应往地势 （填高。低）的 （填顺逆）风方向转移。 常温下呈气态的单质有：H2、N2、O2、O3、F2、Cl2及稀有气体。 有颜色的气体有：F2、Cl2、O3、NO2. 易液化气体：Cl2、SO2、NH3. 闻气方法： 2.氯气的化学性质——Cl原子最外层有 个电子，表现强 性 (1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ： Fe + Cl2 → 现象： 思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？ ，实例： 注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为 色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色. 思考：[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－ （绿色） （蓝色） 在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？①溶液颜色 ②溶液颜色 ③溶液颜色 （2）与非金属的反应 Cl2 + H2 → 现象：a、点燃 (盐酸的工业制法) b、光照 (故不能用与工业制盐酸). 氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫. PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl Si+2Cl2 高温 SiCl4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应. (3)与水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，其混合溶液液称氯水，新制 氯水中存在的微粒 分子： ， ， 。 离子： ， ， ， 。 HClO强 常用来 ，也是一种弱 新制氯水的主要成分是Cl2、HCl、HClO,久置氯水的成分HCl。 氯水的保存： 思考：a、如何证明氯水中存在Cl2、Cl－HClO?试写出相应的操作方法和离子反应方程式： 操作方法： 方程式： 操作方法： 方程式： 操作方法： b、往氯水中滴加紫色石蕊试液可观察到的现象是 c、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－HClO物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于) d、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是 （ ） ①NaOH ②AgNO3