第一课时物质的量的单位摩尔质量.doc

西安市庆华中学课堂教学设计专用纸 课 题 第一课时 物质的量的单位---摩尔 课 型 新课 多媒体使用 教 学 目 标 知识与技能 1、知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义物质微粒数目间的关系物质微粒数目间的构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生形成终身学习的意识和能力学生感受到化学与我们的生活息息相关。学生为学生建构微观粒子的集合作铺垫提供了一个学生非常熟 悉的化学程式2H2+O2==2H2O原有的旧知识经验相联系，新知识最容易被同化，理解和接受。 学生很自然地感受到阿伏加德罗常数的特点 通过练习不仅巩固了所学知识，完成教学目标，而且很自然地归纳出物质的量、微粒个数及阿佛加德罗常数之间的关系即n=N/NA。 通过学习，让同学自己探究物质的量（n），阿伏伽德罗常数（NA），物质的微粒数（N），物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系 这两种方法中哪一种更科学更实用呢？ 方法1更科学更实用。那是因为一两小米含有的量不是很大，数起来不是很费力，然后根据一两中的数据再乘以200就是10kg中小米的粒数了。 情景2：走进生活中的计量。 日常生活中有没有相似的的例子？ 商店进货矿泉水，20瓶为一箱，以箱为单位，进10箱矿泉水，一共200瓶；12个鸡蛋为一打，那么两打鸡蛋就是24个；500张纸为一刀纸，5刀纸就是2500张。 情景3：一瓶矿泉水600ml水中有多少个水分子？为什么不用“个”作单位呢？ 一滴水的体积大约是0.05 mL，质量大约是0.05 g，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水分子，即1.7×1021个，1.7万亿亿个个水分子。让10亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。 噢！原来如此！等着数完，早就渴死了。 我们知道2个H2分子和1个O2分子可以反应生成2个H2O分子，但是我们永远无法对它们按个进行操作，为什么呢？ ２1023mol-1 情景4：选学生代表带感情朗读三段资料感受阿伏加德罗常数 ①如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 ②如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 ③资料：假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！ 学生很自然地感受到阿伏加德罗常数的特点： 1、大：（一摩尔含有的粒子数目大） 2、小：（计量的对象小，只用来表示原子、分子、离子等微观粒子，使用时一定要指明粒子种类。） 【教师】顺势强调使用物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数时的注意事项： 1、指明粒子种类；2、计量的是微观粒子；3、物质的量四字不可分 课堂练习 (1)下列叙述正确的是( ) A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D、物质的量是描述物质多少的单位 (2)判断下列说法是否正确？ 1mol小米（ ） 1mol氧（ ） 1molH2O （ ） 1molNa+ （ ） 1molH2 （ ） (3)下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子 B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原子数 (4) 说出下列符号的意义： ①2molH________； ② 2molH+________； ③ 2molH2___________； ④ 4molFe3+_______； ⑤ a molSO3_________； ⑥ 0.1molNO3 -________； 3.物质的量n,阿伏加德罗常数NA ,粒子数N之间的运算关系：n=N/NA 例如1 mol氧气分子中含有 6.02×1023 个氧分子； 2 mol C中约含有 6.02×1023 个碳原子； 1 molH2SO4 中约含有 6.02×1023 个硫酸分子； 1.5 mol NaOH中约含有9.03×1023 个Na+和9.03×1023 个OH-； n mol某种微粒集合体中所含微粒数目约为 n ×6.02×1023 【分析】由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n×NA