第九章取代羧酸.doc

山东医学高等专科学校（济南）教案首页 讲授题目 章（单元）名 第九章 取代羧酸 节（课文）名 第一二节 羟基酸 羰基酸 授课时数 2 授课日期 2008年 12月 5 日 课型（请打√） 讲授课 讨论课 实验课 习题课 其他 （ √ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 教学目标 （掌握、理解、了解） 1．掌握羟基酸 羰基酸的分类、命名和化学性质 2．熟悉羟基酸 羰基酸的物理性质 3．了解重要的羟基酸 羰基酸 知识重点 羟基酸 羰基酸分类、命名和化学性质 知识难点 羟基酸 羰基酸分类、命名和化学性质 教学方法 讲授 教 具 多媒体 课后作业 P181 6,为书面作业，2，3,4,5直接写书上 其它为思考题 课后记事 山东医学高等专科学校（济南）教案附页 第九章 取代羧酸 羧酸分子中烃基上的氢原子被其它原子或原子团取代后生成的化合物称为取代羧酸。常见的取代羧酸有卤代酸、羟基酸、羰基酸（氧代酸）和氨基酸等。 第一节 羟基酸 一、分类和命名 羟基酸可以分为醇酸和酚酸两类。 羟基酸的命名是以相应的羧酸作为母体，把羟基作为取代基来命名的。自然界存在的羟基酸常按其来源而采用俗名。如： CH3CHOHCOOH 2-羟基丙酸（乳酸） HOOCCH2CHOHCOOH 羟基丁二酸（苹果酸） HOOCCHOHCHOHCOOH 2，3-二羟基丁二酸（洒石酸） 2-羟基苯甲酸 （水杨酸） 3，4，5-三羟基苯甲酸（没食子酸） 二、醇酸的性质 1、物理性质 醇酸一般为结晶的固体或粘稠的液体。由于羟基和羧基都以且慢水形成氢键，所以醇酸在水中的溶解度比相应的醇或羧酸都大，低级的醇酸可与水混溶。 2、化学性质 醇酸既具有醇和羧酸的一般性质，如醇羟基可以氧化、酰化、酯化；羧基可以成盐、成酯等，又由于羟基和羧基的相互影响，而具有一些特殊的性质。 （1）酸性 在醇酸分子中，由于羟基的吸电子诱导效应沿着碳链传递到羧基上，而降低了羧基碳的电子云密度，使羧基中氧氢键的电子云偏向于氧原子，促进了氢原子解离成质子。由于诱导效应随传递距离的增长而减弱，因此醇酸的酸性随着羟基与羧基距离的增加而减弱。如： CH3CHOHCOOH OHCH2CH2COOH CH3CH2COOH pKa 3.87 4.51 4.88 2、α-醇酸的分解反应 由于羟基和羧基都有吸电子诱导效应，使羧基与α-碳原子之间的电子云密度降低，有利于二者之间键的断裂，所以当α-醇酸与稀硫酸共热时，分解成比原来少一个碳原子的醛或酮和甲酸。 RCHOHCOH RCHO + HCOOH 此反应常用于由高级羧酸经α-溴代酸制备少一个碳原子的高级醛。 RCH2COOH RCHBrCOOH RCHOHCOOH RCHO + HCOOH 3、脱水反应 脱水产物因羟基与羧基的相对位置不同而有所区别。 ①α-醇酸生成交酯：α-醇酸受热时，一分子α-醇酸的羟基与另一分子α-醇酸的羟基相互脱水，生成六元环的交酯。 RCHOHCOOH + RCHOHCOOH 交酯 ②β-醇酸生成α，β-不饱和羧酸：β-醇酸中的α-氢原子同时受到羟基和羧基的影响，比较活泼，受热时容易与β-碳原子上的羟基结合，发生分子内脱水生成α，β-不饱和羧酸。 RCHOHCH2COOH RCH═CHCOOH + H2O ③γ-和δ-醇酸生成物内酯：γ-和δ-醇酸在室温时分子内的羟基和羧基就自动脱去一分子水，生成稳定的γ-和δ-内酯。