第二章摩尔.doc

第一章 摩尔·反应热 一、概念 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 反应热 …… 二、定律及应用 阿氏定律；盖斯定律 三、浓度、溶解度 四、实验 溶液配制；CuSO4·nH2O n的测定。 五、计算 第一部分 概念 一、摩尔 1、摩尔（mol） （1）是单位 （2）表示物质的量 1）7个国际通用单位 米 秒 千克 安培 比德拉 开尔文 摩 m s kg A cd k mol 长度 时间 质量 电流 光强度 温度 物质的量 2）改变倍数 1 K mol = 1000 mol ; 1 m mol = 10—3 mol 2、物质的量 （1）是物理量 （2）表示物质所含微粒的多少 ①仅表示微观微粒（分子、原子、离子、质子、中子、电子） ②要指明微粒名称 注：1）对于质量一定的物质，其物质的量随指定的微粒的不同而异。 44克CO2；1 mol CO2；2 mol O；22 mol e …… 2）使用摩尔时，只有在不引起混淆或误解的情况下才可以简略表示。 2 mol 铁原子（2 mol 铁、2mol Fe） 3、摩尔的基准 1）阿氏常数（NO、NA）（微粒集体，化零为整） ①（NO、NA）= ②近似值：（6.02×1023） ③单位：mol—1（每mol多少个） 2）阿氏常数大小人为规定，可变化（满足统一） 注：A的原子量= 二、摩尔质量 1、定义式：M = 单个微粒质量×NA（微观解释） ↑ ↑ 绝对 相对 2、单位：g/mol 3、数值上等于式量（式量无单位） 式量： 分子量：（分子式） 同位素原子原子量 元素原子量：各种同位素原子的平均值（平度） 三、气体摩尔体积 1、物质的体积与微粒的关系 2、气体摩尔体积 （1）定义式： （2）标况：0℃（273K）；1atm （3）非标况：PV = nRT 注：①一个条件（STP） ②一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体） 特：2NO2N2O4 ③两个数据（1 mol，约22.4L） 质量：32克 eg: 1 mol O2 分子数：约62.02×1023 体积：（STP）22.4L 四、反应热 1、反应热：…… 2、热化学方程式：…… 3、热化学方程式书写： ①必须注明各物质的聚集状态（物质聚集状态直接代表了物质的聚集状态） ②热化学方程右端注明热量变化[若可逆反应，正反应放热（+），则逆反应为吸热（-）] ③化学计量数表示物质的量（系数可以用分数，但反应热要求系数相对应） 例：已知某条件下如下反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) + Q1，在相同温度和压强下向有催化剂的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量Q2，则Q1、Q2的关系 Q1 Q2 。 第二部分 定律及运用 一、阿佛加德罗定律 1、定律内容：（三同定一同） 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数的分子。（理解） 注：①对象：气体 ②条件：同T、P、V ③特例：气体摩尔体积 2、阿氏定律推论 理想气体状态方程： Ⅰ. PV = nRT = RT Ⅱ. PM =ρRT （1）同T、P （2）同T、V （给足球打气） （3）同T、P、Vn同 （4）同T、P、m 反比 3、气体密度求算 （1）标况： （2）非标况： （3）气体相对密度： 4、气体的相对分子质量求算 （1）已知标况下气体密度：M = 22.4ρ标 （2）已知非标况下气体密度： （3）已知两种气体的相对密度D，MA = D·MB （4）混合气体平均相对分子质量= …… = … % = …… % …… （求算空气） 例1：在一密闭容器中，同一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体。在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度。若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比 5/4或7/2 。 例2：一定温度下，在两个大小相同的密闭容器中分别盛放16 g X气体和56 g N2，测得两容器的压强分别为1.01×105 Pa和4.04×105 P，则x可能是什么气体。 Mx = 32O2 例3：某恒容容器的质量为50.0克，当它充满CO2气体时，质量为58.8克。如改改装甲烷，在相同条件下，充满甲烷时，质量为多少克？ 例4：1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O