第二节分子的立体构型(第2课时).doc

第二节　分子的立体构型(第2课时) 基础演练1．下列属于配合物的是(　　) A．NH4Cl　　　B．Na2CO3·10H2OC．CuSO4·5H2O D．Co(NH3)6Cl3 2．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是(　　) A．XeO4　　 B．BeCl2　　C．CH4　　 D．PCl3 3．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是(　　) A．氯气 B．氮气C．一氧化碳 D．甲烷 4．在AgNO3溶液中加入过量氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了 (　　) A．AgNO3 B．＋C．NH3·H2O D．NH4NO3 5．在2＋配离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是(　　) A．离子键 B．非极性键C．极性键 D．配位键 6．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是(　　) A．以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B．Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素 C．＋是化学镀银的有效成分 D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2＋ 7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　　②NH3　　③F－　　④CN－　　⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 8．Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nH2O，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n值是(　　) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 9．氯化铜浓溶液呈绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，在水溶液中铜离子可以与氯离子或水分子形成配离子。试解释：在氯化铜浓溶液中不断加水稀释，随着浓度的减小，氯化铜溶液的颜色会由绿色到蓝绿色，最后到淡蓝色。能力提升10．亚硝酸根NO作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构。 11．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成2＋。回答下列问题： (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______________(用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ______________________________________。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 ________________________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 ________________________________________________________________________________。 12．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是____________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是____________。 (3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________________。 (4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为________________________________。 13．在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？ 中心原子： ____________________________________________________________________。 配位体： ______________________________________________________