荆州市公安三中理科综合化学.docVIP

2010-2011学年度上学期高三级 理科综合化学 命题人：陈波 6、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥ 7、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+) B．0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) c(Na+) c(OH－) c(H+) C．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42－) D．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中： c(Na+)c(Cl－)c(HCO3－)c(CO32－) 8、某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是 A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦ 9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 B．标准状况下，1.12 L的NH3所含的原子数是0.2NA C．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA ．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA10、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 11、绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是 A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 B．绿原酸的官能团中有羧基 C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH D．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应 12、下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如 卡片No.10 Date: 201-3-15 实验记录： ①导线中电流方向：锌铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。 实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H+向铜片移动 右图，卡片上描述合理的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥ A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L －1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化 B．图②中表示反应2SO2(g) + O2(g) ?2SO3 (g)；ΔH0的有关曲线,图中a.b.c三点中只有b点已经达到化学平衡状态. C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） D．图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 (g) + H2(g)；ΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 27．(16分)磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。 已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3 （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 A、玻璃棒B、烧杯C、漏斗D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶F、胶头滴管 （2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ； 此溶液中各离子的浓度比较大小