2013-大学化学第一章重点详解.ppt

一、选择题 （1）在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓?rH?m,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓?rH?m,2，则反应C→4B的摩尔反应焓?rH?m,3与?rH?m,1及?rH?m,2的关系为?rH?m,3＝ （ ） A. 2 ?rH?m,1＋?rH?m,2 B. ?rH?m,1－2?rH?m,2 ?rH?m,1＋?rH?m,2 　　D. 2?rH?m,1－?rH?m,2 （2）在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为?393.6 kJ·mol?1，金刚石燃烧反应的焓变为?395.6 kJ·mol?1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为： （ ） ?789.3 kJ·mol?1 B. 0 C. +2.0 kJ·mol?1 D. ?2.0 kJ·mol?1 （3）反应 2HgO(s) = 2Hg(l)+ O2(g), =181.4 kJ·mol?1, 则 (HgO,s) 为（ ） A. 90.7 kJ·mol?1　　　B. 181.4 kJ·mol?1 C. －90.7 kJ·mol?1　　 D. －181.4 kJ·mol?1 （4）下列物质中, 不等于零的是： （ ） A. Fe(s) B. C(石墨) C. Cl2 (l) D. Ne(g) 意义：当反应进度? = 1 mol时，即按计量方程式进行了一次完整的反应时，称为1 mol的化学反应或简称摩尔反应。 反应进度?： 单位是物质的量（mol）； 可以是整数也可以是分数； ?=0表示反应开始时候的反应进度 例如: (1) O2(g) + 2 H2(g) ═ 2 H2O(g) (2) 1/2O2(g) + H2(g) ═ H2O(g) ? = 1 mol 时， 对于反应（1） 对于反应（2） 反应进度?： 表示生成了2mol的H2O 表示生成了1mol的H2O 当涉及到反应进度的时候必须指明化学反应方程式 化学计量方程与热效应都写出的方程称热化学方程式 。 3. 热化学方程式 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 变化值 reaction 反应温度 ΔrHm(T) y 标准态 mole 标准摩尔反应焓变 化学反应中各物质处于标准态时的焓变称为该反应的标准摩尔反应焓变，用 表示。 1、应注明反应的温度和压力。 如果是298.15K和 100kPa，可省略。 2、必须标出物质的聚集状态。通常以g、l和s分别表示气、液和固态。 书写热化学方程式时注意下列几点： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) = －483.6 kJ·mol?1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6 kJ·mol?1 3、 必须注明固体物质的晶型。 　碳有石墨、金刚石、无定形等晶型。 4、同一反应，反应式系数不同，热效应值也不同。 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6 kJ·mol?1 H2(g) + O2(g) = H2O(l) = －285.8 kJ·mol?1 写出正确的热化学反应方程式 例 1.2 已知T=298.15 K，p=100 kPa时， 反应的 = －91.8 kJ·mol?1，计算在同样条件下，下 列反应的 。 　 解： 4. 盖斯定律 盖斯定律的内容： “不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。” 盖斯定律的用途： 利用实验易测量的反应热效应，来计算难以用实验方法测得的反应热效应。 (1) C (石墨) ＋ O2 (g) = CO2 　　 (2) C (金刚石) ＋ O2 (g) = CO2 　 =－395.4 kJ · mol?1 (3) C (石墨)= C (金刚石) = ? 393.51 kJ·mol?1?(? 395