2014届中考化学一轮复习第八单元《金属和金属材料》重点详解.ppt

(2)小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈(主要成分Fe2O3)除去，该反应的化学方程式为____________________________。 去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到一种防护方法是 ____________________________________________________。 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 涂油、刷漆 【变式备选】日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是( ) ①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 A.②⑤ B.③⑤⑥ C.①③⑦ D.②⑥⑦ B 金属材料 【高频考点】金属材料类型的判断；物理性质；合金的组成、性质特征；应用等 1.(江西中考)下列生活用品，其中用金属材料制作而成的是( ) B 2.(广州中考)下列说法中正确的是( ) A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界上年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金 D 3.(成都中考)下列有关金属的说法错误的是( ) A.常温下金属均为固态 B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 A 金属的化学性质 【高频考点】根据金属与酸、盐的反应及反应现象判断金属活动性；应用金属活动性顺序,判断金属与酸、盐溶液能否反应；有关化学方程式的书写等 第八单元 金属和金属材料 复习目标 本单元我们学了那些内容？ 金属材料 金属材料包括_______和_____。 1.金属的物理性质 (1)大多数金属为_____色固体，但铜为_____色，金为___色。 (2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。 (3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金属差别较大。 纯金属 合金 银白 紫红 黄 液体 导电 导热 延展 2.合金 (1)概念。 在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。合金属于_____物。 (2)性质特征。 _____和_____一般比它们的纯金属更高，___________更好。 金属 非金属 金属 混合 强度 硬度 抗腐蚀性能 【思考感悟】金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。 提示：不一定。金属材料包括纯金属和合金，而合金中可能全部由金属组成，如黄铜是由铜和锌组成；也可能由金属和非金属熔合而成，如铁合金是由铁和碳组成。 金属的化学性质 1.金属的化学性质 (1)与O2的反应(写化学方程式，下同)。 2Mg+O2 2MgO 点燃 ==== 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 ==== 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 ==== (2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ (3)与某些盐溶液反应。 ①铁与硫酸铜溶液： 现象：银白色固体表面有一层___色固体，溶液由 ___色逐渐变为_____色； 化学方程式：____________________； 结论：铁的活动性_____(填“大于”或“小于”)铜。 红 蓝 浅绿 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 大于 ②铜与硝酸银溶液： 现象：铜丝表面覆盖一层_______固体，溶液由___色 变为___色； 化学方程式：_________________________； 结论：铜的活动性_____(填“大于”或“小于”)银。 银白色 无 蓝 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 大于 2.置换反应 由一种_____与一种_______反应，生成另一种_____和另一种_______的反应。 3.金属活动性顺序 单质 化合物 单质 化合物 由强逐渐减弱 (2)重要应用。 ①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性 _____。 ②判断金属与酸是否