2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套7-3化学平衡的移动-1重点详解.ppt

基础课时3　化学平衡的移动 [必威体育精装版考纲] 1．理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一　化学平衡的移动　 1．概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到 。这种由 向 的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。 3．影响化学平衡移动的外界因素 (1)影响化学平衡移动的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： (2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。 (3)几种特殊情况 ①当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 ②对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 ④同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 要点提取 (1)化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如使用催化剂，正逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。 (2)v(正)增大，平衡不一定向正反应方向移动。只有v(正)v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 (3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。 【互动思考】 1．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？ 答案　不会。因为升高温度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。 (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”，下同) 甲________；乙________；丙________。 混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 甲________；乙________；丙________。 (2)加压，平衡移动方向分别为 甲________；乙________；丙________。 混合气体的平均相对分子质量变化分别为 甲________；乙________；丙________。 答案　(1)向左　向左　向右　减小　减小　不变 (2)向右　不移动　不移动　增大　不变　不变 [示向题组] 1．(2014·安徽，10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 (　　)。 解析　由图像可知，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；B中v(NO2)单位错误；催化剂只影响反应速率，不影响平衡，C错误；由图像可知，增大O2的浓度，NO2转化率降低，D错误。 答案　A 2．(2013·大纲全国)反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) 　ΔH0，达到平衡时，下列说法正确的是 (　　)。 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 解析　因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同等倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。 答案　D 【考向揭示】 　由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1．根据反应条件的改变判断平衡移动的方向 2．根据平衡移动的方向判断条件的改变 3．考查学生分析图像的能力 解析　A项，加入催化剂，改变反应途径，但不能使化学平衡移动，所以Δ