《盐类的水解》课件解析.ppt

(六) 应用于化肥使用中 （如铵态氮肥一般不与碱性肥料混和使用） 例：草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2· 6H2O Mg(OH)2 MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2O3 Fe2(SO4)3 下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？ (七)蒸干某些盐溶液时，往往要考虑盐的水解 蒸干 灼烧 在空气中加热蒸干FeCl3溶液后灼烧，最后得到的产物___。 在空气中加热蒸干AlCl3溶液后灼烧，最后得到的产物____。 规律：易挥发的酸与弱碱形成的盐 蒸干 碱 灼烧 金属氧化物 难挥发的酸形成的盐，蒸干仍为原来的盐 (九) 判定离子能否大量共存： Al3+ 与 AlO2– Al3+ 与 HCO3– Al3+ 与 CO32– Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 4 6 Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 （八）制备纳米材料。 对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加 醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 2、外因： ① 温度： 升温，促进水解。 ② 浓度： 加水稀释，促进水解。 ③ 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 抑制 促进 ④ 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 促进 抑制 配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ 加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl H2SO4？ 5.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl _________________ ②⑥⑤⑦④①③ 1. 下列溶液pH小于7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁 3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4.?氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H + 【课堂练习】 第三节 盐类的水解 第三课时 （六）水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 1、电离理论： ② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 ① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 2、水解理论： ① 弱离子由于水解而损耗。 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) ② 水解是微弱 ③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–) 如：Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 如：NH4Cl 溶液中： （六）、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 1、电荷守恒