化学实验基本方法二_粗盐提纯.pptVIP

* * 二、混合物的分离和提纯 思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？ 根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。 是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。 不增：不引入新的杂质。 不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。 易分：被提纯物与杂质易分离。 混合物的分离： 混合物的提纯： 1、过滤和蒸发 复习回顾： 过滤： 蒸发： 利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶 的固体。 利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶 质与溶剂。 如：粗盐的提纯(请同学们阅读P5实验1—1，找出粗盐的主要成分及所含杂质。） 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 主要成分：NaCl 提纯 NaCl 晶体 粗盐的提纯： 水分蒸发，逐渐析出固体。 ⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。 不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。 ⒉ 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。 粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 ⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 现 象 步 骤 1、如何检验未知溶液中是否含有SO42- ？ 实验1-2 取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 现象: 有白色沉淀生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子的检验： 试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。 2、如何检验未知溶液中是否含有Cl- ？（P8） 试剂：稀硝酸和AgNO3溶液 向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有Cl-。 现象: 有白色沉淀生成 化学方程式: NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3溶液 CaCl2 MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH溶液 MgCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaCl2溶液 硫酸盐 化学方程式 加入的试剂 杂质 ⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？ ⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？ Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl- Ca2+ OH- Ba2+ Na+ Cl- CO32- OH- Na+ Cl- 过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 过滤 Na+ Cl- 适量HCl 试剂的先后顺序： BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 关键： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐酸在最后。 2.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④①③ 1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，