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高中化学学业水平测试复习资料 知识点汇编 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 物质的分类及转化 溶液:直径＜1nm 混合物 胶体:1nm＜直径＜100nm (丁达尔效应) 浊液:直径＞100nm 有机化合物 物质 化合物 无机化合物 纯净物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 ====Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm） ＜1 1～100 ＞100 2、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。 强酸HCl H2SO4 HNO3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。 如：粗盐的提纯。 2、蒸发萃取萃取焰色钠焰色钾的焰色SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 4.NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 5.Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 6.Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数+中子数 3、核电荷数＝质子数＝原子核外电子数 4、同位素：有