高中化学人教版必修2教案介绍.doc

之全学案导学练习化学必修2（人教） 第一章 物质结构 元素周期律 1 第一节 元素周期表 1 第二节 元素周期律 第三节 化学键 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护 化学模拟卷（一） 化学模拟卷（二） 化学模拟卷（三） 化学模拟卷（四） 化学模拟卷（五） 化学模拟卷（六） 化学模拟卷（七） 化学模拟卷（八） 化学模拟卷（九） 化学模拟卷（十） 附录： 附录（一）：常见离子的颜色 附录（二）：常见化合物的特征颜色 附录（三）：常见物质溶解性表 附录（四）：常见物质溶解度表 附录（五）：气态氢化物稳定性表 附录（六）：无机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表有机俗名、别名与化学名称、化学式对照表门捷列夫周期表按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。周(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。 （2）元素周期表的结构 ①周期：元素周期表有7个横行，叫做周期。 Ⅰ短周期：是指原子各层电子只存在于s,p两层，即位于第1、2、3周期的化学元素。即第4至6周期元素。由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫做主族。完全由长周期元素构成的族叫做副族稀有气体元素化学性质非常不活泼固又叫惰性气体，在通常状况下难以发生化学反应，把它们的化合价看作为0，因而叫做0族。 ③同主族相邻两元素原子序数的差的情况 Ⅰ若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数。 Ⅱ若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。 （3）利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断 具有相同电子层结构的离子，如aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dMn-的电子层结构相同，在周期表中位置关系为 则它们的原子序数关系为：a＞b＞d＞c。 二、元素的性质与原子结构 1.碱金属元素 （1）第ⅠA族：又称碱金属族，包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。 （2）原子半径 ①共价半径：是组成共价键的原子大小对共价键键长贡献的衡量，常用单位为皮米pm）或埃?），换算为1? = 100pm。在金属晶格中，相邻金属原子核间距离的一半称为原子的金属半径r=L是指在分子晶体中，分子间以范德华力（分子间存在的一种吸引力）结合，如稀有气体相邻两原子核间距的一半是指元素的原子失电子的能力元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。 由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。 由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。 由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。 由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜。 由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。 由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。 由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。 根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断 相似性 最外电子层上都有7个电子 递变性 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 （3）卤素单质的物理性质及变化规律 ①颜色：浅→深。 ②密度：小→大。 ③熔点：低→高。 ④沸点：低→高。 （4）卤素单质的化学性质 ①相似性 Ⅰ与H2反应生成相应氢化物，反应通式可表示为：X2+H2=2HX。 Ⅱ与活泼金属反应生成相应的金属卤化物，如2Na+X22NaX。 Ⅲ与水反应 ⅰX2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）。 ⅱ2F2+2H2O=4HF+O2。 ②递变性 Ⅰ从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增