高中化学无机物小结介绍.doc

高中化学无机物小结有关水的反应小结 ?? ?一.?水在氧化还原反应中的作用 ? l?水作氧化剂: 水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁） 水与碳在高温下反应生成“水煤气”。 铝与强碱溶液反应 *硅与强碱溶液反应 l?水作还原剂： 水与单质氟反应? l?水电解? l?水既不作氧化剂也不作还原剂： 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮? 二。水参与的非氧化还原反应： l?水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能?与二氧化硅化合吗？）? 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)? 氨的水合 无水硫酸铜水合?（变色，可检验液态有机物中是否含水） （喀斯特地貌的形成?，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）? 乙烯水化成乙醇 *乙炔水化制乙醛 l?水解:? 乙酸乙酯水解 油脂水解(酸性水解或皂化反应) 水与电石反应制乙炔? 名称中带“水”的物质 （一）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。 蒸馏水—H2O?重水—D2O?超重水—T2O?双氧水—H2O2 （二）水溶液 氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+） 氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-） 卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1：3） 硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水 软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水 生理盐水—0.9%的NaCl溶液 水玻璃—Na2SiO3溶液 （三）其它 水银--Hg? 水晶--SiO2? 水泥—2CaO·SiO2、?3CaO·SiO2、?3CaO·Al2O3 铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等 水煤气—CO?、H2的混合气? 生成氧气的反应小结 （1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化） （2）高锰酸钾热分解 *（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化） （4）电解水 （5）氧化汞热分解 （6）浓硝酸分解 （7）次氯酸分解（光） （8）氟与水置换反应 （9）过氧化钠与水反应 （10）过氧化钠与二氧化碳反应 *（11）光合作用?以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两?种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。 生成氢气反应小结 （1）?锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 *（3）硅与氢氧化钠溶液反应 （4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应 （5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应 *（6）苯酚与钠反应 （7）焦碳与水高温反应 *（8）一氧化碳与水催化反应 （9）碘化氢热分解 （10）硫化氢热分解 （11）电解水 （12）甲烷高温分解 其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；（11）可能是未来清洁能源的来源。 氯气的反应小结 （1）?氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物） （2）?氯气与磷反应?3Cl2+2P==2PCl3?PCl3+Cl2==PCl5?(白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?) （3）?氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤素的活泼程度比较) （4）?氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度) （5）?氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) （6）?氯气与氢氧化钙反应?(制漂白粉) （7）?氯气与溴化钠溶液反应 （8）?氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?) （9）?氯气与甲烷取代反应(条件?) （10）?氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色) （11）?氯气与苯的取代反应(条件?) 12）?氯气与氯化亚铁溶液反应 （13）?*氯气与硫化氢溶液反应(现象?) （14）?*氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?) （15）?氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？） 氯化氢、盐酸、卤化物小结 （1）?浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气） （2）?氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的