0911年高考化学试题分类解析汇编物质的量.doc

2009—2011年高考化学试题分类解析—物质的量 2011年高考 1.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol?L-1的氨水常温常压下，22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子全国II卷NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A18gH2O中含的质子数为10NA B12g 金刚石含有的共价键数为4NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 解析：金刚石12g 金刚石含有的共价键数为NA 答案：B 5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。 B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。 C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。 D.Na2O2与足量H2OO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 答案：D 2010年高考 1. （10广东理综卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol·溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子 解析：每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键 ，A正确； 没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错； 根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错； 常温常压下，22.4L 不是1mol。 答案：A （2010山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下，故D正确。 答案：D （2010福建卷）7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断 A 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1 B 空气是混合物 C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子 D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A （2010上海卷）7．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的和C所含分子数均为B．17g H2O2中含有的电子数为09 NA C．1mol 固体中含离子总数为4 D．标准状况下，224L戊烷所含分子数为01 NA 答案：B 解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7