13正式第三节氧化还原反应(第三课时).doc

氧化性还原性强弱比较，相关计算 【知识梳理】 一、氧化性和还原性及其强弱的判断方法 常见的氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，浓、稀HNO3，Cl2 常见的还原剂：H2、CO、C、大多数金属。 1、氧化剂的氧化性＞＞ 则：还原性：H2＞Cu:找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物;比较氧化性,还原性强弱: ①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋ （2）对于非金属单质 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原。 3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强. 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ，2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性强弱顺序为 A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl-??? C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I- A. 金属冶炼 B. 燃放炮竹 C. 食物腐败 D. 点制豆腐 2.对溶液中的离子反应存在以下说法,其中正确的是( 　) A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应 　　　 D.可能是化合反应 3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是( ) A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－ C.HCO3－+ H+== CO2↑+H2O D.2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑ 4.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（ ） A.CO2→CO32－ 　 B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 　　D. KMnO4→ MnO2 5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al 6.从海水中治取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+ Br2, 下列叙述正确的是( ) A.Br－具有氧化性　 B.Cl2是还原剂　 C.该反应属于复分解反应 　D.Cl2的氧化性比Br2强 7.有四种物质，已知它们能发生下列变化： （1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ） A 氧化性：A2+B2+C2+D2+ B 氧化性：D2+C2+B2+A2+ C 还原性：ABCD D 还原性：DCBA 8.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2 I－H2O2 Fe2＋Cl－，则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ B. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C. H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I － =2++I2 9.24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A +2 B+3 C+4 D+5 10.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 11.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2==mR3++nH2O中，a的值为（ ） A 2m B 4 C 2b D 2 12. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ） A 失去1mol电子 B 得到1mol电子 C 失去2mol电子 D 没有电子得失 13.在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，还