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《氧化还原反应》专题 高三 班 姓名 一、氧化还原反应的本质与特征 1、本质： 电子 的转移（包括得失或偏移）。 2、特征：反应前后元素 化合价 发生变化。 二、氧化还原反应的判断方法 有元素 化合价 发生变化。 【说明】①初中是以氧的得失来判断氧化及还原。 ②能熟练判断化合价。初中时靠背歌诀，高中要结合《元素周期表》理解记忆。 三、氧化还原反应中的有关概念（5对） 对于一般的氧化还原反应： 指出CuO+ H2 Cu + H2O的：氧化剂 CuO ，还原剂 H2 ，氧化产物 H2O ，还原产物 Cu 。 四、氧化还原反应电子转移的表示方法 ①双线桥法： ②单线桥法： 五、氧化还原反应的类型 1、全部氧化还原 C + O2 CO2 CO + CuO Cu+ CO2 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑ 2、部分氧化还原 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+ SO2↑+2H2O MnO2 + 4 HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 3、自身氧化还原 2KClO3 2KCl + O2↑ 2HClO 2HCl + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4、歧化氧化还原 Cl2 + H2O == HCl + HClO 2H2O2 2H2O + O2↑ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【练习】写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目（1、2题用单线桥，其他题用双线桥），指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。 1、 Fe + HCl = 2、MnO2 + HCl(浓) = 3、KMnO4 4、Cl2 + NaOH = 5、Na2O2 + H2O = 6、Cu + HNO3(稀) = 七、重要的氧化剂和还原剂 物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为 氧化 剂；元素处于最低化合价时，只能作 还原 剂；元素处于中间化合价时，既可作 氧化 剂，也可作 还原 剂，取决于与它反应的其他物质的还原性强弱。在中学化学中： 1、常见的氧化剂 物质类型 举例 对应的还原产物 活泼的非金属单质 X2（卤素） X- O2 O2- 、H2O 、OH- 元素处于高化合价 时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2+ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 KMnO4 Mn2+ Fe3+ Fe2+ 过氧化物 Na2O2 、H2O2 H2O 常见氧化剂的氧化性顺序为： F2 ＞KMnO4（H+）＞HClO ＞H2O2 ＞MnO2 ＞Cl2 ＞浓HNO3 ＞稀HNO3 ＞浓H2SO4 ＞Br2 ＞Ag+ ＞Fe3+ ＞Cu2+ ＞I2 ＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+ 另：O3＞O2＞S 2、常见的还原剂有 物质类型 举例 对应的氧化产物 活泼的金属单质 Zn Zn2+ 活泼的非金属单质 H2 H2O C CO 、 CO2 元素处于低化合价 时的化合物或离子 氧化物 CO CO2 SO2 SO3 、H2SO4 酸 H2S S HCl、HBr 、HI Cl2、 Br2 、 I2 H2SO3 H2SO4 盐 Fe2+ Fe3+ SO32- SO42- 常见还原剂的还原性顺序为： 联系在电解时常用的阴离子放电顺序：S2- ＞I- ＞Br - ＞Cl- ＞OH- ＞含氧酸根＞F- 进一步拓展为：S2-(H2S) ＞SO32- (SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl- 另：C＞CO＞H2 3、具有中间价态的物质 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 具有中间价态的物质 Fe2+ SO2、 SO32- 、H2SO3 H2O2 氧化产物 Fe3+ SO3 、 SO42- 、H2SO4 O2 还原产物 Fe S H2O 一般情况下主要表现 还原性 还原性 氧化性 【说明】H2