2.3《氧化还原反应》学案(第2课时).doc

第二章　化学物质及其变化 第三节　氧化还原反应第2课时　氧化剂和还原剂 一、氧化还原反应的基本概念 1．反应类型 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应 还原反应：物质所含元素化合价________的反应 氧化还原反应：____________________的化学反应 2．反应物 氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质 还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质 3．生成物 氧化产物：________反应得到的产物 还原产物：________反应得到的产物 4．物质性质 氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质 还原性：还原剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质 二、常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧 化 剂 部分非金属单质 ______、______等 含有高价态元 素的化合物 ________、________、 ________、________等 还 原 剂 活泼的金属单质 ______、______、______等 某些非金属单质 ______、______等 某些非金属氧化物 ______、______等 三、氧化还原反应的存在 A．金属的冶炼电镀　B．燃料的燃烧　C．易燃物的自燃 D．食物的腐败　E．钢铁的锈蚀，其中 (1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。 (2)不利于人类生活和生产的是________。 知识点1　氧化还原反应的基本概念 1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(　　) A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2 C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋ 2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 (1)CuO＋COCu＋CO2 氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。 (2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。 知识点2　电子转移表示法 3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。 (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)NH4NO3N2O↑＋2H2O 4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。 (1)4HCl＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)2KClO32KCl＋3O2 (3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)S＋2H2SO4(浓)△,3SO2↑＋2H2O (6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O (7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。 属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。 属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。 第2课时　氧化剂和还原剂 基础落实 一、1.升高　降低　有元素化合价升降　2.得到　偏向　失去　偏离　3.氧化　还原　4.得到　偏向　失去　偏离 二、O2　Cl2　浓H2SO4　HNO3　KMnO4　FeCl3　Al　Zn　Fe　C　H2　CO　SO2 三、(1)AB　(2)CDE 对点训练 1．D　[含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。] 2．(1)CuO　CO　CO2　Cu　(2)H2SO4　Al　Al2(SO4)3　H2 解析　(1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。 (2)Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。 归纳总结　(1)(6)(7)　(5)(6)　(3)(4)　(2)(8)