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2010届高三复习：《溶液及PH计算》 溶液及pH计算 【知能整合】 1．有关溶液混合稀释的计算(1)不同物质的量浓度溶液的混合 稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1=c2·V2 如果忽略溶液体积变化，则c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2) 如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1·V1+c2·V2=c混·V混(V混=) (2)不同质量分数的两种溶液混合的计算 混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1·w1+ m2·w2=(m1+m2)·w混 (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定 等质混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w混=； 等体混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：w混［，w (ρ大)］。 3．物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c (密度的单位为g·cm-3或者g· mL-1) (2)饱和溶液的质量分数与溶解度：w=×100%，c= (3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 c= ，式中V为标准状况下气体体积，V（H2O）为水的体积，ρ为溶液的密度(密度的单位为g·cm-3或者g· mL-1)。 4．有关溶液pH的简单计算 (1)一种强酸或一种强碱的pH计算 强酸：先求c(H+)，再求pH：如HnA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc。 强碱：先求c(OH-)，然后由KW换算成c(H+)，再求pH或直接求pOH，再根据关系式pH=14-pOH求。如B(OH)n，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc。 (2)关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算 ①两强酸混合，先算c混(H+)，再算pH，c混(H+)= ②两强碱混合，先算c混(OH-)，再算c混(H+)，最后算pH，c混(OH-)= (3)强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH的计算 ①酸过量时，先求c混(H+)，再求pH，c混(H+)= ②碱过量，先算c混(OH-),再算c混(H+),最后算pH，c混(OH-)= (4)溶液稀释时pH的计算 对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位，但不突破7。 对于强碱溶液，c(OH-)每稀释10n倍，pH减小n个单位，但不突破7。 对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。 20℃时，硫酸的密度和物质的量浓度对照表如下： ρ／g·cm－3 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 c/mol·L－1 0.10 1.10 2.33 3.73 5.30 7.14 9.18 11.50 14.12 16.62 18.40 (1)将浓度为c1密度为ρ1和浓度为c2密度为ρ2(c1 c2)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度_______(选填序号)。 A．等于(ρ1+ρ2)/2 B．小于(ρ1+ρ2)/2 C．大于(ρ1+ρ2)/2 D．以上均可能 (2) 将18.4mol/L的浓硫酸100mL加水稀释成5.3mol/L，则稀释后稀硫酸的体积为_________，加入的水的体积为______mL(所有数据均在20时测定，20时水的密度近似看成1g/cm3)。 (3)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中的H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L， Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L。若要使 H2SO4和Na2SO4 的物质的量浓度分别为2 mol/L 和0.2 mol/L ，应加入98％的浓硫酸________mL，再加入蒸馏水稀释至_______mL才能实现。 变式训练： 有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题： 溶质的质量分数 溶液的密度(g·cm－3) 第一份溶液 ω1 ρ1 第二份溶液 ω2 ρ2 (1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为__________。 (2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=______________。 (3)若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？___________________________________________。 下列说法不正确的是 A．25℃时，0.1mol/LHNO3和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液的pH约为1 B.25℃时，Mg(OH)2悬浊液中由Mg(OH)2电离出的c(OH-)≈10-4mol/L，则Mg(OH)2