2010年高考化学二轮专题复习资料汇总氧化还原反应.doc

专题2 氧化还原反应 班级 姓名 学号 【专题目标】 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 配平氧化还原反应方程式。 掌握氧化还原反应有关计算。 【经典题型】 题型一：基本概念的考查 【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨 【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。 题型二：氧化性、还原性强弱的判断 【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素 [如：（SCN）2＋H2O HSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出: ①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 ②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式 【点拨】①(CN)2 与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。 ②由于阴离子还原性顺序为Cl-Br-CN-SCN-I-，所以单质氧化性顺序Br2(CN)2(SCN)2。 【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱 强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱 【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用） 题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型 【例3】配平以下氧化还原反应方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4—— CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。 【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O ↓ ↑ 5×2 2×5 【规律总结】配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。 题型四：有关氧化还原反应的计算 【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？ 【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算 【规律总结】氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。 题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的 【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 【点拨】6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1mol N2，现相差1.4g， 1.4g÷28g/mol＝0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反应。 【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三种情况： 歧化反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 反歧化反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 不交叉规律： H2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2↑＋2H2O 题型六:氧化还原反应考查的新动向 【例6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如）。当加热至一定温度时，它发生