2013年中考化学第一轮复习学案课题3物质构成的奥秘.doc

课题 物质构成的奥秘 （ 第 1 课时 ） 〖学习目标〗 1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。 2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。 〖学习流程〗 流程一 自学构建 定义 〖知识网络〗 存在 组成 元素 意义 符号 写法 常见元素的化合价 纯净物 周期表简介 物 表示符号 化学式 质 分子 构 分 质量表示方法 相对分子质量 成 裂 原子核 质子 结构 中子 构成 原子 核外电子 混合物 原子结构示意图 质量表示方法 相对原子质量 阳离子 离子 阴离子 ⒈ 构成原子的粒子?_______：_______?_______ ⒉ 在原子里，核电荷数＝_______＝_______，原子_______电性。 原子的质量主要集中在_______上，相对原子质量≈______＋______ 元素的定义_______________________________。 元素的种类决定于______________。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：______________，其中含量最多的非金属元素是______，含量最多的金属元素是______。生物细胞中含量列前四位的元素：______________。 元素符号表示的意义：______________；______________。 物质由________组成：如：水是由________和________组成的。 物质由粒子（_____、_____、_____）构成。例如：水是由__________构成的。 金是由__________构成的。氯化钠是由_______________构成的。 分子是由_____构成的：如：水分子是由_____和_____构成的；每个水分子是由__________和__________构成的。 元素周期表的结构原子序数= __________= __________=__________ 周期表每一横行叫做一个_____，共有_____个周期。 周期表每一个纵行叫做一_____，共有16个_____（8、9、10三个纵行共同组成一个_____）。 电子排布——分层排布：第一层不超过个；第二层不超过个；……最外层不超过个。 原子结构示意图：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 ? ? ? 金属元素 ? ? ? 非金属元素 ? ? ? 元素的化学性质决定于____________________。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为__________。 原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数_____核外电子数阴离子：质子数_____核外电子数阳离子：质子数_____核外电子数 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示______________（______________） 2Mg2+ “2+” 表示____________________。?系数“2” 表示____________________。连接?⑴纯净物 ???A．由同种元素组