2014届高考化学一轮复习单元课时测练4.5氮的氧化物和硝酸(广东省专用)Word版含解析.doc

第章 第节 (课时活页卷)一、单项选择题 1．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　) 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－ D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 【答案】　B 【解析】　A项使淀粉变蓝的是Cl2置换出的I2；C项溶液中还可能有SO32－；D项是因浓硫酸与Cu常温下不反应。 2．下列说法正确的是(　　) A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数) C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋不能大量共存 D．铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 【答案】　C 【解析】　A项，NO在空气中不能稳定存在，会被氧化为NO2；B项，n(NO)＝＝mol，N(NO)＝NA；C项，pH＝1时，NO3－会氧化Fe2＋；D项，溶液变黄，Fe被HNO3氧化为Fe3＋。 3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　) A．原混合酸中NO3－物质的量为0.1 mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 【答案】　A 【解析】　关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从题干图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO3－反应完了，第二份中NO3－应为5.6 g/56 g mol－1×3÷3＝0.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为0.25 mol/0.1 L＝2.5 mol·L－1，NO3－物质的量为0.2 mol。所以选A。 4．向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/LHNO3溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3－)为(忽略溶液体积的变化)(　　) A．0.45 mol/L　　　　　　　 B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L 【答案】　C 【解析】　由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3＋，生成物中金属离子均为＋2价。设金属为M，生成的硝酸盐为M(NO3)2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M＋8HNO3(稀)===3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，HNO3在反应中有1/4被还原生成NO气体，其余的3/4均在溶液中，即反应后溶液中c(NO3－)为0.75 mol/L。 5．(2013·饶平华侨中学质检)常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是(　　) A．铜片　　　 B．银片　　 　C．铁片　　　 D．铝片 【答案】　A 【解析】　根据电子守恒，同质量的Cu比Ag放出的NO2多，Fe、Al常温下遇浓HNO3钝化。 6．红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体气体x mL―――气体y mL，假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是(　　) A．x＝y B．y＝x C．x＝y D．y＝ 【答案】　C 【解析】　由方程式C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑，可知当产生3 mol NO2时，最终生成1 mol NO和2 mol CO2，再加上原来产生的mol CO2，共mol气体，原气体总量为mol，所以x＝y。 二、双项选择题 7．某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 【答案】　BD 【解析】　设参加反应的单质、HNO3分别为1 mol、4 mol。若单质为金属，设反应后