2014年广州二模试题与答案1.doc

2014年广州市二模试题与答案（2014.04.02） 7．．下列Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用盐酸刻蚀石英制品 B 氯化钠熔点很高 电解熔融氯化钠制备钠 C 铝具有还原性 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 D 硬铝是合金材料 硬铝在空气中生成致密氧化膜 9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．mol Cl2与反应，转移nA个电子 B．常温下，g CH4含有nA个子 C．L 0.5 mol·L－1溶液中含有nA个 D．常温常压下，224LCO2含有nA个2分子 ．水溶液中能大量共存的一组离子是 ．H+、NO3－、－、Cl－ ．、Br－、H+、SO42－ C．Al3+、Mg2+、CO3、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，原子半径：Z＞Y＞X气态氢化物＞最高价氧化物对应的水化物2．下列实验的是选项 操作 现象 结论 A ＞ B 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 产生白色沉淀 酸性：HCl＞ C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪色 Fe2+有还原性 D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 22．HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表： 实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 mol·L－1 mol·L－1mol·L－1下列说法正确的是A．HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(－)．c(A－)＞c( +) C．HA溶液浓度x＞ mol·L－1 ．c(A－) c(HA)= c(Na+) 23．是 A．装置I，铜片上I，锌片溶解，发生还原反应 C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 30.（16分）①： 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成： （1）化合物Ⅰ的分子式为 。反应①的反应类型为 。 （2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。Ⅲ的结构简式为 。化合物Ⅲ可与NaOH 。 （4）化合物Ⅰ（分子式为CH10O）化合物一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有组峰，峰面积之比为为：：，的结构简式为 （5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机结构简式为 31. （16分） (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1 (1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示： 由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则： ① 氢气的物质的量分数为 ；乙苯的物质的量分数为 ； ② 乙苯的平衡转化率为 ； ③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。 （2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。 （3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“＞、=、＜” )。 （4）已知： 3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2 C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3 则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。 32. （16分）（1）（2） ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。 ②“沉碲时控制溶液的pH为4.5-5.0TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________________________；防止局部酸度过大的操作方法是___________________________。 ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。 33. （16分） 图a