氧化还原反应专题0711.doc

高考化学氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应的基本概念 反应规律 强氧化剂 ＋ 强还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 (弱还原性) (弱氧化性) 在同一反应中： （1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原； （2）氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe ?二、氧化性和还原性强弱的比较 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 ??2.规律同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ?? ? ? ? 还 ? 原 ?性 ?渐 弱? ? K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+? ? 氧 化?性 渐?强 →还原产物 ＋氧化产物 (弱还原性) (弱氧化性) 如：Cl2+ H2S→2HCl+ S 氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl2 S；还原性：还原剂＞还原产物，H2SHCl （5）通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe+3Cl2 →2FeCl3，Fe+S→FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。 （6）由反应条件的难易比较：是否加热、有无催化剂及反应温度高低或反应物浓度。 MnO2+4 HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O（浓、加热） KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O（浓、不加热） 2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（不加热） 氧化性：KMnO4＞KClO3＞MnO2 （7）根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2Cl2Br2I2S，还原性：NaKRbCs。离子还原性：F-Cl-Br-I-S2-，氧化性：Na+K+Rb+Cs+ ①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- （9） 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性） （1）、物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。 （2）、温度越高，氧化性或还原性越强。 （3）、酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。 注意：比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂： ①非金属单质：如Cl2、O2、Br2等。 ②含有高价态元素的化合物：如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。 ③某些金属性较弱的高价态离子：如Fe3＋、Ag＋、Pb2＋、Cu2＋等。 ④过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如K、Na、Mg、Al等。 ②非金属离子及低价态化合物：如S2一、H2S、I-、CO、SO2、H2SO3、Na 2SO3等。 ③低价阳离子：如Fe2＋等。④非金属单质及其氢化物：如H2、C、NH3等。 例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI? ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3?? ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（?? ）A．I-Fe2+Cl-SO2?????? B．Cl-Fe2+SO2I- ?C．Fe2+I-Cl-SO2?????? D．SO2I-Fe2+Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。 ??? 例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（??） A．2Fe3++SO