氧化还原反应的概念及规律的复习.doc

高三第一轮复习 氧化还原反应的概念及规律 一、基本概念： 1. 氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质是 ，特征是 。 因此判断是否属氧化还原反应，要点是看元素的化合价是否变动。 【例1】下列各化学反应属氧化还原反应的是②⑥ ① 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O ② 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH ＝2 +4H2O ③ IBr + H2O ＝ HBr + HIO ④3CCl4 + K2Cr2O7 ＝ 2CrO2Cl2 +2KCl+3COCl2 Na2SO3 +H2SO4 ＝Na2SO4+SO2↑+ H2O ⑥ SiH4 + SiO2 ＝2Si + 2H2O [练1].下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨 。 3、有水参加的反应： ［练习］写出符合下列反应的化学方程式 ( 或离子方程式 ) ( 尽量多写 ) 水只做氧化剂： ； 水只做还原剂： ； 水既不是氧化剂，也不是还原剂： ； 水既是氧化剂，又是还原剂 。 4、氧化还原反应的几种类型 两种物质间的同种元素间的氧化还原反应 (2) 同一物质内不同元素间发生的氧化还原反应 (3)同种物质相同价态的同一元素既氧化又还原 (5) 多种元素同时被氧化 5．氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物概念及判断 概念辩析 ： 凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均可做氧化剂，表现了氧化性。氧化剂在反应中得到电子后生成的物质，称为还原产物； 凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高）均可做还原剂，表现了还原性。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为氧化产物。。 概念判断：分析元素化合价变动入手判断 【例】 H2O2 +2FeCl2 +2HCl＝2FeCl3 +2H2O (氧化剂)； ② 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O (还原剂) ③ H2O2 +2KI + H2SO4 ＝ I2 + K2SO4 + 2H2O (氧化剂) ④ H2O2 + H2SO3 ＝ H2SO4 + H2O(氧化剂)； ⑤ 2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑ (不稳定性 ) [练2].苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡