10-11高中化学全程学习方略：3.3.2二氧化硅与信息材料(苏教版必修1)教案分析.ppt

2.下列各单质和化合物之间有以下转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为1～18号元素。 根据上述关系判断： （1）单质A只可能是_________（填名称）。 （2）单质B一定是________（填“金属”或“非金属”）单质。 【例2】下列说法正确的是 A.SiO2能使紫色石蕊试液变红 B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息 C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 【自主解答】选B。 【变式训练】某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ） A.MgO B.Al2O3 C.SiO2 D.CO2 【解析】选C。CO2溶于水而且和水反应，不符合条件；MgO是一种碱性氧化物，不能和碱反应，不符合条件；Al2O3熔于熔融态的烧碱生成NaAlO2，加入少量盐酸生成白色的Al(OH)3沉淀，加入过量的盐酸则沉淀全部溶解生成AlCl3溶液，不符合条件；SiO2熔于熔融态的烧碱生成Na2SiO3，加入盐酸生成白色H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于过量的盐酸，符合条件。 1.（2010·合肥高一检测）硅被誉为“无机非金属材料的主角”。制造下列器件需用到硅单质的是（ ） A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 【解析】选C。陶瓷的主要成分是硅酸盐；石英和光导纤维的主要成分是二氧化硅；计算机芯片的主要成分是单质硅。 2.能够证明SiO2是酸性氧化物的反应是（ ） A.SiO2+3C====SiC+2CO↑ B.SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O C.SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O D.CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ 【解析】选B。应该从酸性氧化物的定义角度证明，能够和碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 高温 高温 3.（2010·宁波高一检测）被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔物理奖。下列叙述不正确的是( ) A．SiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料 B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 C．SiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同 D．水晶的主要成分是SiO2 【解析】选B。酸性氧化物一般不溶于酸能够溶于碱，但SiO2可溶于氢氟酸（HF），可用来在玻璃上雕花或刻字，其反应的化学方程式为：SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O。 4.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬 【解析】选B。地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物是SiO2，它是一种高熔点、高硬度的酸性氧化物，可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠，但是不能和水反应生成硅酸。 5.硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要化学反应如下： ①2C（焦炭）+SiO2（石英砂）====Si（粗硅）+2CO↑ 粗硅转变为纯硅（常用方法）： ②Si（粗）+2Cl2====SiCl4；③SiCl4+2H2====Si（纯）+4HCl 高温 高温 高温 根据以上反应，回答下列问题： （1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是________ _________________________________________。 （2）在由粗硅制取纯硅的反应中，反应②属于_______ _______反应（填四种基本反应类型）；反应③属于__ _________反应（填四种基本反应类型）；H2的作用是____________。 【解析】（1）在2C+SiO2====Si+2CO↑反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂；（2）Si+2Cl2====SiCl4属于化合反应；在SiCl4+2H2====Si+4HCl反应中，SiCl4是氧化剂，H2是还原剂，属于置换反应。 答案：（1）还原剂 （2）化合 置换 还原剂 高温 高温 高温 A 组 （30分钟 50分） 一、选择题（本题共4小题，每小题6分，共24分） 1.（2010·龙岩高一检测）下列说法正确的是（ ） A.硅材料广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 【解析】选A。二氧化硅是光导纤维的主要成分，A选项 正确；氢氟酸可以刻蚀石英制作艺术品，盐酸和二氧化 硅不反应，B选项错误；水晶项链的主要成分是纯净的 二氧化硅，瓷盘的主要成分是