第2课时铝的重要化合物要点解析.ppt

第2课时 铝的重要化合物 【学习目标】 1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 【新知预习】 一、氧化铝 (1)Al2O3有哪些重要的性质？有何应用？ (2)Al2O3溶于酸生成盐和水，能溶于碱吗？ 1.物理性质 很大 _____ ________ _________ 硬 度 熔 点 溶解性 色 态 白色固体 难溶于水 很高 2.化学性质——两性氧化物 (1)两性氧化物。 与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水的氧化物。 (2)Al2O3的两性(写离子方程式)。 Al2O3 强酸 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O 强碱 Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O _______________________ _______________________ 3.用途 (1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。 二、氢氧化铝 (1)实验室中如何制备氢氧化铝？ (2)Al(OH)3有什么特别的性质和应用？ 1.实验室制备 现象：试管中产生__________沉淀， 氨水过量时，沉淀________ 白色胶状 原理：化学方程式为___________________ ___________________________ Al2(SO4)3+6NH3·H2O ====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 不溶解 2.化学性质——“两性氢氧化物” (1)实验探究。 _________________________ 化学方程式 __________ _________ 实验现象 实验操作 试管中白色 沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O __________________________ 化学方程式 _________ _________ 实验现象 实验操作 试管中白色 沉淀溶解 Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O (2)化学性质。 ①两性氢氧化物： 与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水的氢氧化物。 ②Al(OH)3的性质(写离子方程式) Al(OH)3 两性 强酸 ________________________ 强碱 Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O 不稳定性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O ________________________ ________________________ △ ==== 3.用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可作胃酸中和剂。 三、硫酸铝钾 明矾在水中是如何电离的？有何重要应用？原理是什么？ 1.明矾的化学式：_________________。 2.明矾的净水原理 KAl(SO4)2·12H2O 明矾电离 ___________________________ 生成胶体 ______________________________ 吸附杂质 Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，达到 净水的目的 KAl(SO4)2====K++Al3++2SO42- Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 【正误立判】 1.熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行。( ) 分析：错误。加热时，Al2O3能与NaOH发生反应：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O。 2.溶解Al(OH)3固体的溶液一定是强酸溶液。( ) 分析：错误。强酸和强碱溶液均能溶解Al(OH)3。 3.强酸性溶液中铝元素以Al3+形式存在，强碱性溶液中铝元素 以AlO2-形式存在。( ) 分析：正确。Al、Al2O3、Al(OH)3溶于强酸产生Al3+，溶于强碱产生AlO2-。 × × √ 4.Al(OH)3能溶于氨水中。( ) 分析：错误。Al(OH)3与强碱溶液反应，但不能与弱碱反应。 5.明矾能净水，是因为KAl(SO4)2能凝聚水中的悬浮物，并吸附 色素。( ) 分析：错误。明矾能净水，是由于KAl(SO4)2与H2O反应生成 Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 × × 【课堂探究】 一、“铝三角”的转化关系分析 Al3+ OH- H+ Al(OH)3 AlO2- OH- H+ OH- H+ 1.Al3+ Al(OH)3或AlO2－ (1)Al3+ Al(OH)3。 Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH―=