金属的化学性质要点解析.ppt

练 习 ： 1、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性 C C 练 习： 3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ） A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀 D 作业： 1、参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。 2、写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。 谢谢指导 第一节 金属的化学性质 温江中学　　　　　　周福平 第一课时 马踏飞燕（东汉） 司母毋方鼎（商朝） 18开黄金和铱合金做的钢笔尖 精致的金属饰品 一、金属的通性 分布特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化 合物中的存在形态 游离态：元素以单 质的形态存在 物理通性 2、金属的颜色、光泽 3、良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。 1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 一、金属的通性 小 结 1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？ （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 点燃 Fe + ２HCl == FeCl２+H2 ↑ Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式． ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 2Mg+O2=2MgO 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 化学通性 1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 一、金属的通性 [ 学生活动a ] 金属钠保存在哪里？ 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 钠被切开后切面什么颜色？ 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？ 请注意观察，并做好记录 结合你刚才看到的现象, 能否总结出钠的相关的物理性质? 钠的密度比煤油大 有银白色金属光泽 质软，可以用小刀切割 常温 ①钠与O2的反应 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 二、金属与非金属的反应 1、钠与非金属的反应 白色固体 [ 学生活动b ] 将钠在蒸发皿中加热，观察现象 钠的形状是否有变化？ 火焰是什么颜色？ 生成物是什么颜色？ 现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。 ? ①钠与O2的反应 2 Na + O2 ＝ Na2O2 淡黄色固体 -1 一、钠的化学性质 1、钠与非金属的反应 常温 ①钠与O2的反应 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体 二、金属与非金属的反应 1、钠与非金属的反应 ? 2 Na + O2 ＝ Na2O2 淡黄色固体 条件不同，产物不同 二、金属与非金属的反应 ②钠与其他非金属的反应 1、钠与非金属的反应 2 Na + S ＝ Na2S （研磨易爆炸） 点燃 2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl （产生大量白烟） 小结：大多金属可以和氧气发生反应． 　　　活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜． 点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？ 探究内容 用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再