三 习题解析.pdf

三、 习题解析 187 ３ 电子所占据的sp 杂化轨道中，s 轨道成分为 １ － ０ ．２００ ２ × ２ ＝ ０ ．５９９ ６ ，每一对 L L 孤对电子所在的杂化轨道中的 s 轨道成分 α ＝ ０ ．２９９ ８ 。 将 α ＝ ０ ．２９９ ８ 代入式 （９ ２）中，可以求得 θ′ ＝ １１５ ．４°，即孤对电子所在的杂化轨道之间的夹角为 １１５畅４°。 　 　 用同样的方法也可以计算 NH３ 等分子中各杂化轨道中的 s 轨道成分。 三、 习题解析 　 　 1（9 2）畅 根据下列分子或离子的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。 ２ ４ ３ 　 　 （１） HgCl （直线形） ； （２） SiF （正四面体） ； （３） BCl （平面三角形） ； － ２ － ３ ２ ６ （４） NF （三角锥形，１０２°） ；（５） NO （V 形，１１５畅４°） ；（６） SiF （八面体） 。 　 　 解：（１） 如果分子构型为直线形，其中心原子有可能为sp 杂化，也有可能为 ３ ２ sp d 杂化（中心原子共有５ 对价电子） ，因为 HgCl 中 Hg 只有两对价电子，所 以Hg 以sp 杂化轨道与配位原子 Cl 成键。 ３ ４ 　 　 （２） 正四面体构型的分子或离子，其中心原子只可能为 sp 杂化。 SiF 中 ３ Si 以sp 杂化轨道成键。 ２ ２ ３ 　 　 （３） 平面三角形构型的分子或离子，中心原子为sp 杂化。 BCl 中B 以sp 杂化轨道成键。 ３ 　 　 （４） 三角锥形的分子或离子，其中心原子以 sp 不等性杂化轨道成键，并具 ３ 有一对孤对电子，NF 正是这种情形。 ２ 　 　 （５） V 形分子或离子的中心原子有可能是 sp 杂化（有一对孤对电子）或 ３ － ２ sp 杂化（有２ 对孤对电子） 。 画出 NO 的点